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22 relations: Accident de plongée, Amedeo Avogadro, Émile Hilaire Amagat, Équilibre liquide-vapeur, Évaporation, Chronologie de la chimie, Dalton, Gaz parfait, John Dalton, Liste de lois scientifiques, Loi d'Amagat, Loi de la tonométrie, Loi de Raoult, Loi des gaz parfaits, Mélange de gaz parfaits, Narcose à l'azote, Plongée en scaphandre autonome, Plongée sous-marine, Point de bulle, Pression partielle, Théorème de Gibbs, 1801 en science.
Accident de plongée
La plongée sous-marine, en raison du milieu où elle se pratique et des contraintes physiologiques qu'elle entraîne, expose ses adeptes à des risques physiologiques.
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Amedeo Avogadro
Amedeo Avogadro Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, comte de Quaregna et de Cerreto, connu sous le nom d’Amedeo Avogadro, est un physicien et chimiste italien né à Turin le et mort le.
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Émile Hilaire Amagat
Émile Hilaire Amagat, né le à Saint-Satur (Cher) et mort dans cette commune le, est un physicien français.
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Équilibre liquide-vapeur
L'équilibre liquide-vapeur est un état dans lequel un liquide et sa vapeur (phase gazeuse) sont en équilibre, c'est-à-dire qu'il y a autant de vaporisation (transformation du liquide au gaz) que de liquéfaction (transformation du gaz au liquide) à l'échelle moléculaire.
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Évaporation
Lévaporation est le passage d'un liquide de l'état liquide à l'état gazeux à sa surface.
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Chronologie de la chimie
Cette chronologie de la chimie recense les travaux, idées, inventions et expériences qui ont changé de manière significative la compréhension de la composition de la matière et de ses interactions, c'est-à-dire le domaine scientifique de la chimie.
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Dalton
Pas de description.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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John Dalton
John Dalton, né à Eaglesfield (Angleterre) le et mort à Manchester le, est un chimiste et physicien britannique.
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Liste de lois scientifiques
Liste des lois scientifiques par disciplines, par années de découverte et par ordre alphabétique.
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Loi d'Amagat
Illustration de la loi d'Amagat: le volume total d'un mélange gazeux est égal à la somme des volumes de chacun des gaz pris individuellement aux mêmes pression et température que le mélange. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi d'Amagat, ou loi des volumes partiels, loi d'additivité des volumes, établie expérimentalement par Émile Amagat, énonce que: Le volume total d'un mélange gazeux est la somme des volumes partiels des gaz constituants.
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Loi de la tonométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Loi des gaz parfaits
Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Narcose à l'azote
La narcose à l'azote, aussi nommée ivresse des profondeurs, est due à l'excès d'azote et agit sur le système nerveux en entraînant des troubles du comportement.
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Plongée en scaphandre autonome
La plongée en scaphandre autonome, parfois familièrement appelée plongée bouteille ou plongée en bouteille, est un mode de plongée sous-marine se distinguant par l'utilisation d'un scaphandre autonome permettant au plongeur d'évoluer sous l'eau de manière autonome grâce à une réserve de gaz respirable stocké généralement dans une ou des bouteilles de plongée.
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Plongée sous-marine
La plongée bouteille est une autre forme de plongée loisir. Ici un plongeur en scaphandre autonome explore la Grande barrière de corail. La plongée sous-marine, également appelée plongée subaquatique, est une activité consistant à rester sous l'eau, soit en apnée dans le cas de la plongée libre, soit en respirant à l'aide d'un narguilé (tuyau apportant de l'air depuis la surface) ou le plus souvent en s'équipant d'une bouteille de plongée dans le cas de la plongée en scaphandre autonome.
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Point de bulle
Diagramme binaire liquide-vapeur: courbe de bulle et courbe de rosée. En thermodynamique, le point de bulle d'un liquide composé d'au moins deux composants correspond aux conditions de pression et de température dans lesquelles les premières bulles de gaz apparaissentMcCabe, Warren L.; Smith, Julian C.; Harriot, Peter (2005), Unit Operations of Chemical Engineering (seventh ed.), New York: McGraw-Hill, pp.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Théorème de Gibbs
Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.
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1801 en science
Pas de description.
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