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19 relations: Équilibre de phases, Chloroforme, Chronologie des sciences et techniques en France, Degré d'alcool, Données physico-chimiques de l'eau, François-Marie Raoult, Liste de lois scientifiques, Loi de l'osmométrie, Loi de la cryométrie, Loi de la tonométrie, Loi de Raoult, Lois de Raoult, Point d'ébullition, Propriété colligative, Raoult, Relation de Gibbs-Duhem, Solution idéale, Svante August Arrhenius, Tadeusz Estreicher.
Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Chloroforme
Le chloroforme ou trichlorométhane est un composé organochloré de formule brute CHCl3.
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Chronologie des sciences et techniques en France
Pas de description.
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Degré d'alcool
e. Le titre alcoométrique volumique (TAV), aussi appelé degré alcoolique ou degré d'alcool, est la proportion d'alcool dans une boisson.
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Données physico-chimiques de l'eau
Cette page fournit des données physico-chimiques de l'eau.
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François-Marie Raoult
François-Marie Raoult, né le à Fournes-en-Weppes (Nord) et mort le à Grenoble, est un chimiste et physicien français.
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Liste de lois scientifiques
Liste des lois scientifiques par disciplines, par années de découverte et par ordre alphabétique.
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Loi de l'osmométrie
En chimie physique, la loi de l'osmométrie, aussi appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose.
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Loi de la cryométrie
En chimie physique, la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de la tonométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Lois de Raoult
En chimie physique, les lois de Raoult sont trois lois concernant les propriétés colligatives des solutions liquides.
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Point d'ébullition
Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.
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Propriété colligative
Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide à l'équilibre avec une autre phase et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.
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Raoult
Pas de description.
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Relation de Gibbs-Duhem
La relation de Gibbs-Duhem, du nom de Willard Gibbs et Pierre Duhem, est une relation de thermodynamique qui s'applique à tout système thermodynamique à l'équilibre contenant plusieurs espèces chimiques en une seule phase.
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Solution idéale
p.
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Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (né le au, près d'Uppsala et mort le à Stockholm) est un chimiste suédois, pionnier dans de nombreux domaines.
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Tadeusz Estreicher
Tadeusz Estreicher, né le et mort le à Cracovie, est un chimiste, historien et chercheur en cryogénie polonais, professeur à l'Université Jagellon de Cracovie.
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Redirections ici:
Constante ébullioscopique, Ebulliometrie, Liste de constantes ébullioscopiques, Loi de l'ebulliometrie, Ébulliométrie.
