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85 relations: Aérologie, Air, Avancement de réaction, Énergie pneumatique, Équation d'état de van der Waals, Équation de Darcy-Klinkenberg, Équation de la vitesse des courants ascendants dans un nuage convectif, Équilibre chimique, État de la matière, Barocline, BLEVE, Blocage d'air froid, Capacité thermique, Charles, Chronologie des sciences, Chronologie des sciences et techniques en France, Coefficient de dilatation, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Constante spécifique d'un gaz parfait, Courant-jet, Détente de Joule-Gay-Lussac, Diagramme d'Amagat, Distillation, Domaines de la physique, Eau précipitable, Effet Joule-Thomson, Entonnoir nuageux, Expérience de Clément-Desormes, Facteur de compressibilité, Formule de Clapeyron, Formule de Clausius-Clapeyron, Formules de physique, Fréquence de Brunt-Väisälä, Front de flamme, Gay-Lussac (homonymie), Gaz idéal et gaz parfait, Gaz noble, Gaz parfait, Gaz réel, Géopotentiel, Grêle, Hauteur d'échelle, Histoire de la fusion nucléaire, Ligne de Kármán, Liste de lois scientifiques, Loi d'Amagat, Loi d'Avogadro, Loi de Boyle-Mariotte, Loi de Charles, Loi de Dalton, ..., Loi de Gay-Lussac, Loi de Henry, Loi de l'osmométrie, Loi de Laplace (thermodynamique), Masse volumique de l'air, Matière dégénérée, Mélange de gaz parfaits, Météorologie, Météorologie tropicale, Méthode de Boltzmann sur réseau, Niveau de condensation, Normo mètre cube, Osmose, Paradoxe de Gibbs, Particule fluide, Pression statique, Processus polytropique, Propagation des incertitudes, Propriété colligative, Réfractivité molaire, Relation de Duhem-Margules, Relations de Clapeyron, Sabrage, Température absolue, Température potentielle équivalente, Température thermodynamique, Thermodynamique, Travail de transvasement, Ultravide, Variation de pression verticale, Vent thermique, Virga, Vitesse du son, Volume molaire, Zéro absolu. Développer l'indice (35 plus) »
Aérologie
L'aérologie est l'étude expérimentale in situ des caractéristiques physiques et chimiques de la troposphère et de la stratosphère.
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Air
L'air est un mélange de gaz constituant l'atmosphère de la Terre.
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Avancement de réaction
L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction).
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Énergie pneumatique
L'énergie pneumatique est l'énergie emmagasinée dans un gaz sous forme mécanique du fait qu'il est comprimé.
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Équation d'état de van der Waals
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873.
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Équation de Darcy-Klinkenberg
L'équation de Darcy-Klinkenberg décrit la perméation de gaz dans un milieu poreux en régime raréfié, c'est-à-dire lorsque le libre parcours moyen dans le gaz est du même ordre de grandeur que la taille caractéristique des pores.
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Équation de la vitesse des courants ascendants dans un nuage convectif
L’équation de la vitesse des courants ascendants dans un nuage convectif décrit la grandeur du mouvement vertical dans ces nuages dû à l'instabilité de l'air et à la différence de pression entre une parcelle d'air et l'environnement.
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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État de la matière
En physique, un état de la matière est une des quatre formes ordinaires que peut prendre toute substance dans la nature: solide, liquide, gaz, plasma.
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Barocline
La baroclinicité est un terme de mécanique des fluides.
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BLEVE
Le BLEVE (acronyme de l'anglais boiling liquid expanding vapor explosion) est une vaporisation violente à caractère explosif d'un liquide, consécutive à la rupture brutale du réservoir le contenant.
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Blocage d'air froid
Le blocage d'air froid est un phénomène météorologique qui consiste au blocage et au refroidissement d'une masse d'air au pied d'une chaîne de montagnes.
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Capacité thermique
La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.
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Charles
Charles peut désigner.
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Chronologie des sciences
Une chronologie des sciences résume les découvertes scientifiques, théories et découvertes majeures de l'histoire des sciences.
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Chronologie des sciences et techniques en France
Pas de description.
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Coefficient de dilatation
Dilatomètre ancien: un outil pour mesurer les dilatations. Le coefficient de dilatation mesure l’augmentation relative du volume (coefficient volumique) ou d’une dimension (coefficient linéique) d’un système ou d’une matière lorsque l’on ne fait varier qu’un seul paramètre, en général la pression ou la température, mais également la concentration.
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Constante spécifique d'un gaz parfait
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la constante spécifique d'un gaz parfait est le rapport de la constante universelle des gaz parfaits sur la masse molaire du gaz considéré.
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Courant-jet
Représentation du courant-jet. Un courant-jet ou courant d’altitude, aussi couramment désigné par sa dénomination anglophone de jet stream, est un courant d'air rapide et confiné que l'on trouve dans l'atmosphère de certaines planètes telles que la Terre.
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Détente de Joule-Gay-Lussac
La détente de Joule Gay-Lussac, du nom de Joseph Louis Gay-Lussac, est une détente adiabatique irréversible dans le vide.
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Diagramme d'Amagat
Le diagramme d'Amagat est un diagramme thermodynamique représentant, pour un fluide donné et à température constante, la variation du produit de la pression par le volume en fonction de la pression appliquée à ce fluide.
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Distillation
Saint-Leu, à La Réunion. La distillation est un procédé de séparation de mélange de substances liquides dont les températures d'ébullition sont différentes.
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Domaines de la physique
La physique est une discipline scientifique qui cherche à comprendre et à expliquer les phénomènes de l'univers observable; elle construit des modèles théoriques qui sont testés par des expériences dans un champ qui va de l'infiniment petit à l'infiniment grand.
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Eau précipitable
Image du satellite météorologique montrant le contenu en vapeur d'eau(jaune.
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Effet Joule-Thomson
En physique, l'effet Joule-Thomson, ou effet Joule-Kelvin, est la baisse de température d'un gaz quand il subit une détente adiabatique.
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Entonnoir nuageux
Un entonnoir nuageux, ou tuba, est un appendice en forme de cône inversé qui n'atteint pas le sol sous un nuage convectif.
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Expérience de Clément-Desormes
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'expérience de Clément-Desormes permet d'estimer le coefficient de Laplace \gamma d'un gaz parfait.
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Facteur de compressibilité
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le facteur de compressibilité désigne le rapport du volume molaire d'un mélange ou d'un corps pur réel, liquide ou gazeux, au volume molaire du gaz parfait correspondant aux mêmes pression, température et composition.
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Formule de Clausius-Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur.
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Formules de physique
La physique est une science dont une des expressions les plus précises et utiles pour faire des prévisions est le langage mathématique.
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Fréquence de Brunt-Väisälä
Bandes parallèles de nuages formées par une onde orographique en aval de l'Île Amsterdam et dont l'espacement est gouverné par la fréquence de Brunt-Väisälä La fréquence de Brunt-Väisälä (ou Brunt-Vaisala) est la fréquence d'oscillation d'une particule fluide déplacée verticalement dans un environnement stable autour de sa position initiale paramétrisée par David Brunt et Vilho Väisälä.
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Front de flamme
Le feu est un phénomène complexe qui se propage tant qu'il possède les matériaux nécessaires pour s'entretenir (carburant et comburant).
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Gay-Lussac (homonymie)
Sans autre précision, Gay-Lussac fait généralement référence au chimiste français Joseph Louis Gay-Lussac.
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Gaz idéal et gaz parfait
Les termes « gaz idéal » et « gaz parfait » sont généralement considérés comme synonymes (un gaz obéissant à la loi des gaz parfaits), de même que ideal gas et perfect gas en anglais à cette différence près que le terme le plus courant est « gaz parfait » en français mais ideal gas en anglais.
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Gaz noble
Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Gaz réel
En physique, un gaz réel diffère d'un gaz parfait, idéal et théorique, en ce que ses molécules ont un volume et interagissent par les forces de van der Waals.
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Géopotentiel
Le terme géopotentiel est utilisé en géophysique et en particulier dans l'une de ses disciplines la météorologie.
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Grêle
La grêle est un des types solides de précipitations atmosphériques.
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Hauteur d'échelle
La hauteur d'échelle est l'altitude dont il faut monter, à une position donnée dans une atmosphère, pour réduire la pression d'un facteur e (environ 2,718), autrement dit pour la multiplier par 1/e (env 0,3679).
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Histoire de la fusion nucléaire
L'histoire de la fusion nucléaire a commencé au début du XXe siècle, lorsque l'on s'est intéressé à la façon dont les étoiles produisent leur énergie.
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Ligne de Kármán
La ligne de Kármán définit la limite entre l'atmosphère terrestre et l'espace, pour la Fédération aéronautique internationale.
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Liste de lois scientifiques
Liste des lois scientifiques par disciplines, par années de découverte et par ordre alphabétique.
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Loi d'Amagat
Illustration de la loi d'Amagat: le volume total d'un mélange gazeux est égal à la somme des volumes de chacun des gaz pris individuellement aux mêmes pression et température que le mélange. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi d'Amagat, ou loi des volumes partiels, loi d'additivité des volumes, établie expérimentalement par Émile Amagat, énonce que: Le volume total d'un mélange gazeux est la somme des volumes partiels des gaz constituants.
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Loi d'Avogadro
La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Boyle-Mariotte
Musée des sciences de Milan, (it http://www.museoscienza.org/dipartimenti/catalogo_collezioni/scheda_oggetto.asp?idk_in.
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Loi de Charles
La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Dalton
lien.
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Loi de Gay-Lussac
La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Henry
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.
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Loi de l'osmométrie
En chimie physique, la loi de l'osmométrie, aussi appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose.
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Loi de Laplace (thermodynamique)
En thermodynamique, la loi de Laplace est une relation reliant la pression et le volume d'un gaz parfait subissant une transformation adiabatique et réversible (isentropique).
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Masse volumique de l'air
La masse volumique de l'air \rho (rho) caractérise la masse d'air qui est contenue dans un mètre cube.
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Matière dégénérée
On dit de la matière qu'elle est dégénérée lorsque sa densité est suffisamment élevée pour que le principe d'exclusion de Pauli intervienne à l'échelle macroscopique, ce qui a pour conséquence de modifier la relation qui lie normalement la pression et le volume d'un gaz avec sa température.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Météorologie
La météorologie est une science qui a pour objet l'étude des phénomènes atmosphériques tels que les nuages, les précipitations ou le vent dans le but de comprendre comment ils se forment et évoluent en fonction des paramètres mesurés tels que la pression, la température et l'humidité.
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Météorologie tropicale
La météorologie tropicale est la partie de la science météorologique qui étudie les phénomènes et la circulation atmosphérique dans ou provenant de la région s'étendant à, nord et sud, de l'équateur.
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Méthode de Boltzmann sur réseau
La méthode de Boltzmann sur réseau est une méthode de simulation informatique en dynamique des fluides (CFD).
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Niveau de condensation
humilis matérialise le niveau de condensation. Le niveau de condensation en météorologie est l'altitude à laquelle l'air soumis à un mouvement ascendant (par forçage mécanique pour le niveau de condensation par ascension, et forçage thermique pour le niveau de condensation par convection) devient saturé et mène à la formation de gouttelettes de nuages.
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Normo mètre cube
Le normo mètre cube, anciennement noté normaux-mètres cubes ou encore mètre cube normal, de symbole: Nm ou parfois m(n), est une unité de mesure de quantité de gaz qui correspond au contenu d'un volume d'un mètre cube, pour un gaz se trouvant dans les conditions normales de température et de pression (0 ou 15 ou plus rarement selon les référentiels et, soit). Il s'agit d'une unité usuelle, non reconnue par le Bureau international des poids et mesures qui considère qu'il n'y a qu'un seul mètre cube: c'est la quantité mesurée qui change, pas l'unité utilisée pour la mesure.
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Osmose
L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).
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Paradoxe de Gibbs
Le paradoxe de Gibbs est un pseudo-paradoxe apparaissant lorsqu'on cherche à concilier la thermodynamique et la physique statistique.
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Particule fluide
Une particule fluide, en mécanique des fluides, est un volume élémentaire de fluide d'échelle mésoscopique.
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Pression statique
La pression statique, dans un fluide en mouvement, est la pression que mesure un capteur qui se déplace à la même vitesse que le fluide.
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Processus polytropique
En thermodynamique, un processus polytropique est une transformation réversible impliquant un transfert thermique (échange de chaleur) partiel entre le système étudié et son extérieur.
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Propagation des incertitudes
Une mesure est toujours entachée d'erreur, dont on estime l'intensité par l'intermédiaire de l'incertitude.
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Propriété colligative
Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide à l'équilibre avec une autre phase et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.
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Réfractivité molaire
La réfractivité molaire est la mesure de la polarisabilité totale de 1 mole de substance en fonction de la température, de l'indice de réfraction et de la pression.
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Relation de Duhem-Margules
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Duhem-Margules, appelée également relation de Gibbs-Duhem-Margules ou équation de Duhem-Margules, lie les variations des pressions partielles d'une phase vapeur aux variations de la composition d'une phase liquide en équilibre à température constante.
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Relations de Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les relations de Clapeyron, ou formules de Clapeyron, sont des relations établies par Émile Clapeyron.
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Sabrage
bouteille. Le sabrage est l'ouverture d'une bouteille de vin effervescent à l'aide d'un sabre dont on passe le revers de la lame sur le col du contenant.
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Température absolue
On appelle température absolue une mesure de la température qui prend le zéro absolu des températures comme origine.
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Température potentielle équivalente
La température potentielle équivalente, communément appelé thêta-e d'après sa notation usuelle, \theta_\mathrm, est la température d'une parcelle d'air à laquelle on aurait enlevé toute sa vapeur d'eau, par un processus adiabatique, et qu'on aurait ramené au niveau de pression de 1000 hPa (ou 1000 mbar).
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Température thermodynamique
La température thermodynamique est une formalisation de la notion expérimentale de température et constitue l’une des grandeurs principales de la thermodynamique.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Travail de transvasement
Travail de transvasement d'un compresseur.Le travail de transvasement est la somme des travaux des diverses étapes du cycle. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le travail de transvasement est le travail total des forces de pression échangé entre les éléments mobiles d'une machine (appelée machine de transvasement) et un fluide au cours d'un cycle de la machine.
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Ultravide
alt.
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Variation de pression verticale
Collections du Musée des outils de calcul (Pise) La variation de pression verticale est la variation de pression en fonction de l'altitude.
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Vent thermique
a) \scriptstyle V_g (\vec V_T.
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Virga
La virga (du latin virga, pluriel virgæ: branche verte, tige, baguette, qui a donné virgule) est une traînée verticale ou oblique de neige, de pluie ou de toutes autres précipitations qui s'étend sous un nuage mais sans atteindre le sol.
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Vitesse du son
F/A-18 Hornet se déplaçant à une vitesse proche de celle du son lors d'un passage dans une zone de condensation d'air humide. La vitesse du son, ou célérité du son, est la vitesse de propagation des vibrations dans tous les milieux gazeux, liquides ou solides.
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Volume molaire
Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance.
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Zéro absolu
Le zéro absolu est la température la plus basse qui puisse exister.
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Redirections ici:
Formule des gaz parfaits, Lois des gaz, Équation d'état des gaz parfaits, Équation des gaz parfaits.
