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9 relations: École de physique des Houches, Énergie d'activation, Cinétique chimique, Effet stérique, Facteur cinétique, Loi d'Arrhenius, Processus élémentaire, Réaction contrôlée par la diffusion, Théorie de l'état de transition.
École de physique des Houches
L'École de physique des Houches est à l'origine une école d'été fondée en 1951 aux Houches (Haute-Savoie) par la physicienne française Cécile DeWitt-Morette.
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Énergie d'activation
L'énergie d'activation est une notion introduite en 1889 par le scientifique suédois Svante August Arrhenius, après avoir constaté la loi empirique qui porte son nom et qui décrit l’évolution d’une vitesse de réaction chimique avec la température.
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Cinétique chimique
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
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Effet stérique
tetraalkylammonium, difficiles. Il est difficile pour les électrophiles de se rapprocher et d'attaquer les doublets non liants de la molécule d'azote (ici en bleu). L'effet stérique est l'ensemble des attractions et répulsions entre atomes d'une molécule liées au chevauchement des nuages des lobes orbitaux électroniques (répulsion de Pauli ou de Born) qui affecte la forme normale de la molécule ainsi que ses propriétés lors d'une réaction chimique.
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Facteur cinétique
Dans le domaine de la chimie, un facteur cinétique désigne un paramètre physique capable d'influencer la vitesse d'une transformation chimique.
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Loi d'Arrhenius
Constante de vitesse en fonction de la température. Dans presque tous les cas pratiques, E_a \gg RT et k augmente rapidement en fonction de T. Mathématiquement, à très haute température telle que E_a \ll RT, k plafonne et tend vers A, mais ce cas n'arrive pas sous des conditions pratiques. En cinétique chimique, la loi d'Arrhenius établit la dépendance de la vitesse d'une réaction chimique à la température.
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Processus élémentaire
En cinétique chimique, un processus élémentaire ou étape élémentaire est une réaction chimique qui décrit les collisions qui se passent réellement au niveau moléculaire.
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Réaction contrôlée par la diffusion
Une réaction chimique contrôlée par la diffusion (ou limitée par la diffusion) est une réaction qui est tellement rapide que sa vitesse de réaction est égale au taux de transport des réactifs à travers le milieu réactionnel, le plus souvent une solution liquide.
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Théorie de l'état de transition
400px La théorie de l'état de transition (en anglais transition state theory - TST) a pour objectif d'expliquer les cinétiques de réaction pour des réactions chimiques élémentaires.
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