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Électron célibataire

Indice Électron célibataire

éléments chimiques (neutres). Un électron célibataire (ou non apparié) est un électron qui est seul à occuper une orbitale atomique ou moléculaire, sans former une paire de Lewis.

32 relations: Actinide, Anion, Antiferromagnétisme, Bloc d du tableau périodique, Bloc du tableau périodique, Bloc f du tableau périodique, Bloc p du tableau périodique, Bloc s du tableau périodique, Cation, Chimie organique, Cinétique chimique, Configuration électronique, Couche de valence, Dimère, Ferromagnétisme, Hybridation (chimie), Ion polyatomique, Lanthanide, Liaison covalente, Molécule, Moment magnétique, Monoxyde d'azote, Orbitale atomique, Orbitale moléculaire, Oxford University Press, Paire de Lewis, Paramagnétisme, Radical (chimie), Règle de Hund, Réaction chimique, Représentation des molécules, Spin.

Actinide

Les actinides sont une famille du tableau périodique comprenant les quinze éléments chimiques allant de l'actinium au lawrencium.

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Anion

Un anion (du grec ana-: « en haut » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives: par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.

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Antiferromagnétisme

L'antiferromagnétisme est une propriété de certains milieux magnétiques prédite par Louis Néelen 1936.

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Bloc d du tableau périodique

Le bloc d est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques du groupe 3 au groupe 12 du tableau périodique.

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Bloc du tableau périodique

Bloc du tableau périodique Un bloc du tableau périodique est un ensemble de groupes d'éléments chimiques dont les électrons de valence occupent, à l'état fondamental, des orbitales qui partagent le même nombre quantique azimutal, c'est-à-dire appartenant aux mêmes sous-couches électroniques.

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Bloc f du tableau périodique

Le bloc f est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques dont la configuration électronique est caractérisée à l'état fondamental par une sous-couche de plus haute énergie de type f (fundamental), correspondant au nombre quantique azimutal.

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Bloc p du tableau périodique

Le bloc p est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques du groupe 13 au groupe 18 du tableau périodique.

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Bloc s du tableau périodique

Le bloc s est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques du groupe 1 et du groupe 2 ainsi que de l'hélium, qui appartient au groupe 18 du tableau périodique.

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Cation

Un cation (du grec cata-: « en bas » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives: à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons.

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Chimie organique

La chimie organique est le domaine de la chimie qui étudie les composés organiques, c'est-à-dire les composés du carbone (à l'exception de quelques composés simples qui par tradition relèvent de la chimie minéraleCes quelques composés sont détaillés dans l'article « Composé organique ».). Ces composés peuvent être naturels ou synthétiques.

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Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.

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Configuration électronique

19 orbitales atomiques connues à l'état fondamental. En physique des particules comme en chimie quantique, la configuration électronique, également appelée structure électronique ou formule électronique, décrit la distribution des électrons d'un atome, d'une molécule ou d'une espèce chimique dans un ensemble de fonctions d'onde correspondant à des orbitales atomiques ou à des orbitales moléculaires.

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Couche de valence

La couche de valence (ou couche périphérique → électrons de valence) d'un atome est sa dernière couche électronique partiellement ou totalement remplie.

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Dimère

Le saccharose, ou sucre de table, est un dimère composé de glucose et de fructose. En chimie, un dimère est une molécule de la famille des polymères ne comportant que deux sous-unités.

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Ferromagnétisme

Le ferromagnétisme est le mécanisme fondamental par lequel certains matériaux (fer, cobalt, nickel…) sont attirés par des aimants ou forment des aimants permanents.

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Hybridation (chimie)

En chimie quantique, l'hybridation des orbitales atomiques est le mélange des orbitales atomiques d'un atome appartenant à la même couche électronique de manière à former de nouvelles orbitales qui permettent de mieux décrire qualitativement les liaisons entre atomes.

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Ion polyatomique

Représentation de l'anion sulfate Un ion polyatomique (ou moléculaire) est un ion composé d'atomes liés de façon covalente ou d'un complexe métallique qui peut être considéré comme une unité simple dans le contexte d’une chimie acide/base ou dans la formation de sels.

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Lanthanide

Les lanthanides sont une famille du tableau périodique comprenant les allant du lanthane au lutécium.

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Liaison covalente

Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.

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Molécule

alt.

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Moment magnétique

En physique, le moment magnétique est une grandeur vectorielle qui permet de caractériser l'intensité d'une source magnétique.

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Monoxyde d'azote

Le monoxyde d'azote, oxyde azotique, oxyde nitrique ou NO est un composé chimique formé d'un atome d'oxygène et d'un atome d'azote.

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Orbitale atomique

ℓ.

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Orbitale moléculaire

3. En chimie quantique, une orbitale moléculaire est une fonction mathématique décrivant le comportement ondulatoire d'un électron dans une molécule.

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Oxford University Press

L’Oxford University Press (OUP ou OxUP, littéralement: « Presses universitaires d'Oxford ») est une maison d'édition universitaire britannique de renom.

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Paire de Lewis

Diagrammes d'orbitales moléculaires illustrant la liaison covalente (à gauche) et la liaison covalente polaire (à droite) dans une molécule diatomique. Dans les deux cas, une liaison est créée par la formation d'un doublet d'électrons ou paire de Lewis. Une paire de Lewis (ou doublet électronique) est une paire d'électrons ayant des spins opposés et occupant une même orbitale atomique.

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Paramagnétisme

Le paramagnétisme est le type de magnétisme d'un milieu matériel qui n'est pas aimanté en l'absence d'un champ magnétique mais qui acquiert, sous l'effet d'un tel champ, une aimantation orientée dans le même sens que le champ.

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Radical (chimie)

Un radical (souvent appelé radical libre) est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe.

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Règle de Hund

En physique atomique, les règles de Hund se réfèrent à un ensemble de règles simples utilisées pour déterminer quel est le terme spectroscopique fondamental de l'atome considéré.

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Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.

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Représentation des molécules

La représentation des molécules est utilisée en chimie pour décrire la nature et éventuellement la structure des molécules et, par extension, d'autres espèces chimiques.

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Spin

Le spin est, en physique quantique, une des propriétés internes des particules, au même titre que la masse ou la charge électrique.

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Redirections ici:

Électron non apparié.

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