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37 relations: Alumine, Atome, Équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique, Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide, Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des tâtonnements, Équilibre chimique, Combustion, Cristal, Dioxyde de carbone, Dioxygène, Eau, Espèce chimique, Fer, Formule brute, Formule chimique, Formule développée plane, Formule semi-développée, Hydrogène, Ion, John Dalton, Joule, Maille (cristallographie), Mésomérie, Méthane, Molécule, Notation de Kröger et Vink, Oxygène, Procédé Haber, Produit de réaction, Réaction chimique, Réaction d'oxydoréduction, Relation d'équivalence, Représentation des molécules, Sémiologie, Stœchiométrie, Théorie atomique, 1804.
Alumine
L'alumine, ou oxyde d'aluminium, est un composé chimique de formule.
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Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
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Équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique
L'équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique désigne le fait d'attribuer les coefficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d'équations.
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Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide
L'équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide (oxydoréduction ou redox) requiert premièrement de connaître les deux couples des composés qui vont réagir soit en calculant le degré d'oxydation, soit avec la règle du gamma (il faut pour cela connaître les potentiels).
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Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des tâtonnements
Équilibrer une réaction chimique consiste à ajuster le nombre de moles des espèces chimiques composant les réactifs et les produits de la réaction étudiée.
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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Combustion
La combustion est une réaction exothermique d'oxydoréduction.
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Cristal
Cristaux. Cristaux de sel obtenus par cristallisation lente dans une saumure à température ambiante. Un cristal est un solide dont les constituants (atomes, molécules ou ions) sont assemblés de manière régulièreRichard Taillet, Loïc Villain et Pascal Febvre, Dictionnaire de physique,, De Boeck, 2009,.
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Dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone, aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique dont la formule chimique est, la molécule ayant une structure linéaire de la forme O.
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Dioxygène
Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Fer
Le fer est l'élément chimique de numéro atomique 26, de symbole Fe.
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Formule brute
La formule brute est l'écriture la plus compacte décrivant un composé chimique ou un corps simple.
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Formule chimique
Formule développée plane de l'isobutane. La formule chimique d'un composé chimique, d'une espèce chimique ou d'un minéral est une expression indiquant quels éléments, et dans quelles proportions, constituent ce composé, cette entité ou ce minéral (par exemple la formule brute de l'eau est). Les formules chimiques obéissent à une certaine standardisation, afin de faciliter leur et d'éviter les ambiguïtés.
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Formule développée plane
La formule développée plane est un mode de représentation qui renseigne sur l'agencement des atomes composant une molécule.
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Formule semi-développée
En chimie moléculaire, une formule semi-développée est une simplification d'une formule développée plane, dans laquelle on ne représente pas les liaisons avec les atomes d'hydrogène.
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Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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John Dalton
John Dalton, né à Eaglesfield (Angleterre) le et mort à Manchester le, est un chimiste et physicien britannique.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Maille (cristallographie)
En cristallographie, une maille est une partie finie de l'espace, par translation de laquelle le motif cristallin peut être reproduit à l'infini.
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Mésomérie
En chimie, la mésomérie désigne une délocalisation d'électrons dans les molécules conjuguées, que l'on représente par une combinaison virtuelle de structures aux électrons localisés appelées mésomères ou formes de résonance.
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Molécule
alt.
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Notation de Kröger et Vink
La notation de Kröger et Vink sert à représenter les espèces chimiques dans un cristal et notamment les défauts ponctuels.
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Oxygène
L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène.
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Procédé Haber
Le procédé Haber est un procédé chimique servant à la synthèse de l'ammoniac par hydrogénation du diazote gazeux atmosphérique par le dihydrogène gazeux en présence d'un catalyseurSmil, 2001.
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Produit de réaction
Les produits de réaction de la combustion du méthane sont le dioxyde de carbone et l'eau. Un produit de réaction est une substance résultant d'une réaction chimique.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction d'oxydoréduction
L'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques. Une réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons.
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Relation d'équivalence
En mathématiques, une relation d'équivalence permet, dans un ensemble, de mettre en relation des éléments qui sont similaires par une certaine propriété.
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Représentation des molécules
La représentation des molécules est utilisée en chimie pour décrire la nature et éventuellement la structure des molécules et, par extension, d'autres espèces chimiques.
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Sémiologie
La sémiologie ou séméiologie (du grec ancien: , « signe », et , « parole, discours, étude ») est l'étude des signes.
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Stœchiométrie
Équation de réaction équilibrée illustrant la stœchiométrie de la réaction de combustion du méthane. En chimie, la stœchiométrie, du grec ancien / (« élément ») et / (« mesure »), est un calcul qui permet d'analyser les quantités de réactifs et de produits qui sont en jeu au cours d'une réaction chimique.
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Théorie atomique
Les théories atomiques sont des théories sur la nature de la matière selon laquelle la matière est composée d'unités discrètes appelées atomes qui a supplanté les anciennes croyances que la matière peut être décomposée en divisions infiniment petites.
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1804
L'année 1804 est une année bissextile qui commence un dimanche.
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Redirections ici:
Equation chimique, Équation bilan, Équation de réaction, Équation-bilan.
