Solution acide

Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO− est inférieure à la concentration en ion hydronium.

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Table des matières

1. 7 relations: Autoprotolyse, Constante d'équilibre, Hydroxyde, Ion hydronium, Solution aqueuse, Solution basique, Solution neutre.

Autoprotolyse

Lautoprotolyse est une réaction de transfert de proton entre deux molécules identiques, l'une jouant le rôle d'acide au sens de Brønsted et l'autre celui de base.

Voir Solution acide et Autoprotolyse

Constante d'équilibre

En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique.

Voir Solution acide et Constante d'équilibre

Hydroxyde

Un hydroxyde est un sel métallique de formule générique (comme NaOH, KOH,,...), constitué d'un cation métallique et d'un ou de plusieurs anions hydroxydes.

Voir Solution acide et Hydroxyde

Ion hydronium

Lion hydronium est le plus simple des ions oxonium; sa formule chimique est ou.

Voir Solution acide et Ion hydronium

Solution aqueuse

Photo montrant la préparation d'une solution aqueuse au moment où est versé le soluté. En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».

Voir Solution acide et Solution aqueuse

Solution basique

Une solution basique, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO− est supérieure à la concentration en ion hydronium.

Voir Solution acide et Solution basique

Solution neutre

Une solution neutre, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO− est égale à la concentration en ion hydronium.

Voir Solution acide et Solution neutre

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