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20 relations: Alcène, Atome, Azote, Électron de valence, Carbanion, Carbone, Charge électrique, Espèce chimique, Liaison π, Mésomérie, Molécule, Oxyde de triphénylphosphine, Phosphorane, Phosphore, Polarité (chimie), Règle de l'octet, Réaction de Wittig, Soufre, Ylure de phosphore, Zwitterion.
Alcène
Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par la présence d'au moins une double liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
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Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
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Électron de valence
Un électron de valence est un électron situé dans la couche de valence d'un atome.
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Carbanion
Carbanion Carbanion Un carbanion est un ion dérivé d'un composé organique, qui possède une charge électrique négative sur un ou plusieurs atomes de carbone.
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Charge électrique
La charge électrique est une propriété fondamentale de la matière qui lui permet d'interagir par le biais de champs électromagnétiques.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Liaison π
Une liaison (prononcé pi) est une liaison chimique covalente dans laquelle deux lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec deux lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome.
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Mésomérie
En chimie, la mésomérie désigne une délocalisation d'électrons dans les molécules conjuguées, que l'on représente par une combinaison virtuelle de structures aux électrons localisés appelées mésomères ou formes de résonance.
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Molécule
alt.
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Oxyde de triphénylphosphine
L'oxyde de triphénylphosphine (TPPO) est un composé chimique de formule, ce qu'on abrège souvent en écrivant, « Ph » représentant un groupe phényle.
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Phosphorane
Structure générique des phosphoranes. Un phosphorane est un groupe fonctionnel de la chimie des composés organophosphorés dans lequel l'atome de phosphore est pentavalent, dérivant structurellement du phosphorane, instable, par substitutions avec des groupes carbonés.
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Phosphore
Le phosphore est l'élément chimique de numéro atomique 15, de symbole P. C'est un membre du groupe des pnictogènes.
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Polarité (chimie)
En chimie, la polarité est la façon dont les charges électriques négatives et positives sont réparties dans une molécule ou une liaison chimique.
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Règle de l'octet
stable. La règle de l'octet est une règle chimique simple selon laquelle les éléments du groupe principal — bloc s et bloc p du tableau périodique — ayant un numéro atomique Z supérieur ou égal à 4 (correspondant au béryllium) tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence, ce qui leur donne la même configuration électronique qu'un gaz noble.
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Réaction de Wittig
La réaction de Wittig est un cas particulier des additions nucléophiles.
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Soufre
Le soufre est l'élément chimique de numéro atomique 16, de symbole S. C'est un membre du groupe des chalcogènes.
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Ylure de phosphore
Un ylure de phosphore, également appelé ylure de phosphonium ou réactif de Wittig est un composé organophosphoré appartenant à la famille des ylures, les composés où deux atomes voisins portent des charges opposées.
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Zwitterion
Un zwitterion (prononcé, de l'allemand Zwitter « hybride », « hermaphrodite ») ou amphion est une espèce chimique moléculaire possédant des charges électriques formelles d’une unité, de signes opposés et situées en général sur des atomes non adjacents (dans le cas où les deux charges formelles sont portées par deux atomes adjacents, on parle d'ylures).
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