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63 relations: Acide carboxylique, Acide de Lewis, Addition nucléophile, Adjectif, Alcool (chimie), Amine (chimie), Ammoniac, Anion, Atome, Azote, Électrophile, Base (chimie), Base de Lewis, Brome, Bromure, Carbanion, Carbocation, Carbone, Cation, Charge électrique, Charge partielle, Chimie, Chlorure d'aluminium, Composé chimique, Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique, Densité électronique, Doublet non liant, Eau, Espèce chimique, Fluorure, Force de van der Waals, Halogène, Halogénoalcane, Halogénure, Hétérolyse, Hydroxyde, Iodure, Ion, Isothiocyanate, Lacune électronique, Liaison chimique, Liaison covalente, Liaison ionique, Liaison π, Mésomérie, Molécule, Nucléofuge, Organolithien, Oxygène, Polarisabilité, ..., Produit de réaction, Réaction chimique, Réaction de Barbier, Réaction de Blaise, Réaction de Grignard, Réaction de Réformatski, SN2, Solvatation, Soufre, Substitution nucléophile, Thiocyanate, Thiol, Trifluorure de bore. Développer l'indice (13 plus) »
Acide carboxylique
Modèle éclaté d'un groupe carboxyle. En chimie organique, le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupe carboxyle (–C(O)OH).
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Acide de Lewis
Un acide de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis qui en a donné la définition) est une entité chimique dont un des atomes la constituant possède une lacune électronique, ou case quantique vide, ce qui la rend susceptible d'accepter un doublet d'électrons, et donc de créer une liaison covalente avec une base de Lewis (donneuse de doublet électronique provenant d'un doublet non liant).
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Addition nucléophile
Schéma d'une addition nucléophile sur un carbonyle En chimie organique, une réaction nucléophile s'effectue entre un substrat quelconque et un réactif nucléophile.
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Adjectif
En grammaire, on appelle adjectif (anciennement nom adjectif) une nature de mot qui s'adjoint au nom au sein d'un syntagme nominal pour exprimer une qualité (adjectif qualificatif), une relation (adjectif relationnel) ou pour permettre à celui-ci d'être actualisé au sein d'une phrase (adjectif déterminatif) L'adjectif qualificatif ou relationnel remplit la fonction syntaxique d'épithète lorsqu'il détermine une propriété spécifique de l'ensemble qu'il qualifie, souvent le nom.
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Alcool (chimie)
Le méthanol est le plus simple des alcools. On voit le groupe hydroxyle -OH à droite: O est en rouge et H en blanc. En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des atomes de carbone (celui-ci étant tétraédrique) est lié à un groupe hydroxyle (-OH).
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Amine (chimie)
Structure de l'ammoniac. Une amine est un composé organique dérivé de l'ammoniac dont au moins un atome d'hydrogène a été remplacé par un groupe carboné.
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Ammoniac
L'ammoniac est un composé chimique de formule NH (du groupe générique des nitrures d'hydrogène).
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Anion
Un anion (du grec ana-: « en haut » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives: par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.
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Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
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Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
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Électrophile
Formule structurelle du trifluorure de bore BF3 Un composé chimique électrophile est un composé chimique déficient en électrons.
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Base (chimie)
Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons.
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Base de Lewis
Une base de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis) ou nucléophile est une entité chimique dont un des constituants possède un doublet ou plus d'électrons libres ou non liants sur sa couche de valence.
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Brome
Le brome est l'élément chimique de numéro atomique 35, de symbole Br.
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Bromure
En chimie générale, le terme bromure désigne l'ion bromure Br, base conjuguée de l'acide bromhydrique.
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Carbanion
Carbanion Carbanion Un carbanion est un ion dérivé d'un composé organique, qui possède une charge électrique négative sur un ou plusieurs atomes de carbone.
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Carbocation
Un carbocation, parfois appelé ion carbonium ou ion carbenium (en fonction de sa structure), est un ion dérivé d'un composé organique, qui possède une charge électrique positive sur un ou plusieurs atomes de carbone.
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Cation
Un cation (du grec cata-: « en bas » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives: à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons.
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Charge électrique
La charge électrique est une propriété fondamentale de la matière qui lui permet d'interagir par le biais de champs électromagnétiques.
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Charge partielle
Une charge partielle est une charge électrique inférieure en valeur absolue à la charge élémentaire (c'est-à-dire inférieure à la charge de l'électron).
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Chimie
La chimie est une science de la nature qui étudie la matière et ses transformations, et plus précisément les atomes, les molécules, les réactions chimiques et les forces qui favorisent les réactions chimiques.
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Chlorure d'aluminium
Le chlorure d'aluminium (AlCl3) aussi appelé trichlorure d’aluminium, ou chlorure d'aluminium(III), est un sel d'aluminium et de chlore.
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Composé chimique
La vitamine B8 est un composé chimique qui comprend du carbone, de l'azote, du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. Un composé chimique ou corps composé par opposition au corps simple, en chimie, est une substance chimique pure composée d'au moins deux éléments chimiques différents.
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Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique
En chimie, quand une réaction chimique peut mener à plus d'un produit, la sélectivité peut parfois dépendre des conditions de réaction et peut même être inversée.
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Densité électronique
Carte de densité électronique dans le plan 1-10 du diamant. En mécanique quantique, et en particulier en chimie quantique, la densité électronique \rho correspondant à une fonction d'onde N-électronique \Psi^ est la fonction monoélectronique donnée par: \rho(x).
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Doublet non liant
Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Fluorure
Un ion fluorure F− est la forme ionique du fluor.
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Force de van der Waals
Tête et pattes avant d'un Gecko (espèce non précisée, queue en forme de feuille) En physique et en chimie, une force de van der Waals, interaction de van der Waals ou liaison de van der Waals est un potentiel interatomique dû à une interaction électrique de faible intensité entre deux atomes ou molécules, ou entre une molécule et un cristal.
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Halogène
Les halogènes sont les éléments chimiques du groupe (colonne) du tableau périodique, anciennement appelé groupe A: ce sont le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l’iode I, l’astate At et le tennesse Ts.
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Halogénoalcane
Les halogénoalcanes ou halogénures d'alkyle sont une sous famille des hydrocarbures halogénés; ce sont les dérivés halogénés des alcanes.
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Halogénure
Un ion halogénure est un ion négatif (anion) formé à partir d'un élément chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron.
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Hétérolyse
En chimie, une hétérolyse, rupture hétérolytique ou clivage hétérolytique est la rupture d'une liaison covalente dans une molécule neutre générant un anion et un cation.
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Hydroxyde
Un hydroxyde est un sel métallique de formule générique (comme NaOH, KOH,,...), constitué d'un cation métallique et d'un ou de plusieurs anions hydroxydes.
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Iodure
L'ion iodure, noté I−, est la base conjuguée de l'acide iodhydrique.
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Isothiocyanate
Structure d'un isothiocyanate Le groupe isothiocyanate est le groupe −N.
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Lacune électronique
Une lacune électronique correspond à une case quantique (s, p, d, f…) restée vide sur un atome, une absence d'électrons.
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Liaison chimique
Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique.
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Liaison covalente
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
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Liaison ionique
Une liaison ionique (ou liaison électrovalente) est un type de liaison chimique qui peut être formé par une paire d'atomes possédant une grande différence d'électronégativité (par convention, supérieure à 1,7) typiquement entre un non-métal et un métal.
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Liaison π
Une liaison (prononcé pi) est une liaison chimique covalente dans laquelle deux lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec deux lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome.
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Mésomérie
En chimie, la mésomérie désigne une délocalisation d'électrons dans les molécules conjuguées, que l'on représente par une combinaison virtuelle de structures aux électrons localisés appelées mésomères ou formes de résonance.
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Molécule
alt.
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Nucléofuge
En chimie organique, un nucléofuge est un substituant ayant la capacité de se détacher d'une molécule et emportant avec lui le doublet impliqué dans la liaison.
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Organolithien
Un organolithien, ou simplement lithien, est un composé organométallique présentant une liaison carbone–lithium.
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Oxygène
L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène.
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Polarisabilité
La polarisabilité (notée \alpha) est la facilité d’un édifice à se déformer sous l’action d’un champ électrique.
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Produit de réaction
Les produits de réaction de la combustion du méthane sont le dioxyde de carbone et l'eau. Un produit de réaction est une substance résultant d'une réaction chimique.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction de Barbier
La réaction de Barbier est une réaction organique entre un halogénure d'alkyle et un groupe carbonyle (utilisé comme électrophile), en présence d'un métal (magnésium, aluminium, zinc, indium, étain ou leurs sels) utilisé pour générer l'espère nucléophile in situ.
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Réaction de Blaise
La réaction de Blaise est une réaction organique de couplage qui permet de former un β-cétoester à partir de zinc métallique, d'un α-bromoester et d'un nitrile.
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Réaction de Grignard
Une réaction de Grignard est une réaction d'addition entre un halogénure organomagnésien et un composé organique porteur d'un groupe carbonyle, typiquement un aldéhyde ou une cétone, pour donner respectivement un alcool secondaire ou un alcool tertiaire Michael B. Smith, Jerry March, Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure,, Wiley-Interscience, New-York, 2007.
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Réaction de Réformatski
La réaction de Réformatski (nom également transcrit Reformatsky ou Reformatskii) est une réaction de chimie organique qui consiste en une condensation entre un aldéhyde (ou une cétone) 1 et un ester alpha-halogéné 2, avec l'aide de zinc métallique.
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SN2
La substitution nucléophile bimoléculaire, ou communément appelée SN2 est un mécanisme réactionnel en chimie organique.
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Solvatation
molécules d'eau. La solvatation est le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d'une substance chimique dans un solvant.
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Soufre
Le soufre est l'élément chimique de numéro atomique 16, de symbole S. C'est un membre du groupe des chalcogènes.
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Substitution nucléophile
En chimie organique, une réaction de substitution nucléophile est une réaction de substitution au cours de laquelle un groupe nucléophile riche en électrons, noté Nu−, attaque une molécule électrophile ayant un site pauvre en électrons, et remplace un atome ou un groupe d'atomes, appelé groupe partant (noté GP), ou groupe nucléofuge.
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Thiocyanate
L'anion thiocyanate Les thiocyanates sont des composés intégrant l'anion −, qui est la base conjuguée de l'acide thiocyanique (HSCN).
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Thiol
groupe sulfhydryle en bleu. Un thiol est un composé organosulfuré de formule générique R–SH, où R est un radical organique (alkyle ou aryle, par exemple) et –SH le groupe sulfhydryle, analogue au groupe hydroxyle –OH des alcools en remplaçant l'atome d'oxygène par un atome de soufre.
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Trifluorure de bore
Le trifluorure de bore est un gaz toxique et incolore de formule chimique BF3.
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Redirections ici:
Attaque nucléophile, Nucleophile, Nucléophilie.
