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239 relations: Académie de Grenoble, Acide, Acide carbonique, Acide carboxylique, Acide phosphoénolpyruvique, Acide pyruvique, Acide sulfurique, Activité chimique, Adénosine diphosphate, Adénosine triphosphate, Affinité chimique, Alcool (chimie), Aldolisation, Alfred-Marie Liénard, Allotropie, Ammoniac, Anabolisme, Anion, Approximation d'Ellingham, Autoprotolyse, Avancement de réaction, École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux, Éditions Dunod, Éditions techniques de l'ingénieur, Équation chimique, Équilibre calco-carbonique, Équilibre de Boudouard, Équilibre de Schlenk, Équilibre thermodynamique, État de la matière, État standard, Base (chimie), Bicarbonate, Biochimie, Bulletin de l'union des physiciens, Calcaire, Calcium, Camille Matignon, Campagne d'Égypte, Capacité thermique, Capacité thermique isobare, Carbonate, Carbonate de calcium, Carbone, Catabolisme, Catalyse, Cation, Cato Guldberg, Centre de ressources et d'information sur les multimédias pour l’enseignement supérieur, Chaleur (thermodynamique), ..., Charbon, Charge élémentaire, Chaux (matière), Chimie physique, Chlorure, Chlorure d'hydrogène, Chlorure de sodium, Cinétique chimique, Claude-Louis Berthollet, Cofacteur (biochimie), Coke (charbon), Combustion d'un alcane, Composition chimique, Compressibilité, Concentration (chimie), Concentration molaire, Constante d'équilibre, Constante de vitesse, Constante universelle des gaz parfaits, Dérivation itérée, Dérivée, Dérivée partielle, Dérivée seconde, Détermination des constantes d'équilibre, Deuxième principe de la thermodynamique, Diamant, Diamant synthétique, Différentielle, Dihydrogène, Diiode, Dilution, Dimère, Dioxyde d'azote, Dioxyde de carbone, Dioxyde de soufre, Dioxygène, Dissociation (chimie), Dissolution (chimie), Eau, Effet d'ion commun, Enthalpie, Enthalpie de réaction, Enthalpie libre, Enthalpie standard de formation, Entier naturel, Entropie (thermodynamique), Entropie d'un corps pur, Entropie molaire standard, Espèce chimique, Estérification, Ester, Extensivité et intensivité (physique), Extremum, Ferdinand Braun, Fonction concave, Fonction convexe, Fonction d'état, Four à chaux, Fraction molaire, Fugacité, Gaz parfait, Gilbert Lewis, Glucokinase, Glucose, Glucose-6-phosphate, Glycogénogenèse, Glycolyse, Gradient, Grande Encyclopédie Larousse, Grandeur de réaction, Grandeur molaire partielle, Graphite, Groupe De Boeck, Gustav Kirchhoff, Hachette Livre, Henry Le Chatelier, Hexokinase, Hydrogène, Hydrolyse, Hydrosulfure d'ammonium, Ilya Prigogine, Inerte (chimie), Inhibiteur (chimie), Iodure d'hydrogène, Ion, ISTE Group, Jacobus Henricus van 't Hoff, John Wiley & Sons, L'Actualité chimique, Loi d'action de masse, Loi d'Arrhenius, Loi de dilution d'Ostwald, Loi de Henry, Loi des gaz parfaits, Marais salant, Marcellin Berthelot, Matrice (mathématiques), Matrice définie positive, Matrice hessienne, Matrice symétrique, Matrice transposée, Mélange de gaz parfaits, Métabolisme, Méthane, Méthanol, Monomère, Monoxyde de carbone, Multiplicateur de Lagrange, Nabla, Nathan (maison d'édition), Nucléation, Opposé (mathématiques), Optimisation (mathématiques), Ouadi Natroun, Oxyde de calcium, Oxyde de zinc, Peroxyde d'azote, Peroxyde d'hydrogène, Peter Waage, Phosphate, Phosphorylation, Pierre Duhem, Pile électrique, Point d'inflexion, Potentiel chimique, Potentiel hydrogène, Potentiel thermodynamique, Précipité, Pression, Pression partielle, Procédé Haber, Produit de réaction, Produit de solubilité, Propane, Pyruvate kinase, Quantité de matière, Règle des phases, Réactif (chimie), Réactif limitant, Réaction acido-basique, Réaction élémentaire, Réaction chimique, Réaction d'hydratation, Réaction d'oxydoréduction, Réaction de déshydratation, Réaction du gaz à l'eau, Réaction endergonique, Réaction endothermique, Réaction exergonique, Réaction exothermique, Réversibilité thermodynamique, Reformage du méthane, Relation de Gibbs-Helmholtz, Relation de van 't Hoff, Relations de Kirchhoff, Série de Taylor, Sel alimentaire, Sodium, Solubilité, Soluté, Solution idéale, Solvant, Stœchiométrie, Sulfate de sodium, Sulfonation, Sulfure d'hydrogène, Surfusion, Synthèse chimique, Système fermé, Système thermodynamique, Température, Théophile de Donder, Théorème de Schwarz, Travail d'une force, Trempe (métallurgie), Trioxyde de soufre, Unisciel, Université d'Angers, Université de Valence, Université du Québec à Chicoutimi, Université Paris-Sud, Urée, Variables conjuguées (thermodynamique), Verre trempé, Voie d'Entner-Doudoroff, Voie des pentoses phosphates, Voie métabolique, Volume, Willard Gibbs. Développer l'indice (189 plus) »
Académie de Grenoble
L’académie de Grenoble est une circonscription éducative française gérée par un recteur, qui regroupe l'ensemble des établissements scolaires d'une partie de la région Auvergne-Rhône-Alpes: les départements de l'Ardèche, de la Drôme, de l'Isère, de la Savoie et de la Haute-Savoie.
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Acide
Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques.
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Acide carbonique
L’acide carbonique est un composé chimique de formule.
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Acide carboxylique
Modèle éclaté d'un groupe carboxyle. En chimie organique, le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupe carboxyle (–C(O)OH).
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Acide phosphoénolpyruvique
L’acide phosphoénolpyruvique — ou phosphoénolpyruvate sous forme déprotonée, abrégée en PEP — est un composé organique important en biochimie, en raison notamment de son groupe phosphate à haut potentiel de transfert (ΔG°'.
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Acide pyruvique
L’acide pyruvique est un composé chimique de formule.
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Acide sulfurique
Effet de l'acide sulfurique sur une serviette en coton. Cloques emplies de lymphe résultant d'une brûlure causée par exposition de la peau à de l'acide sulfurique (archives médicales militaires de l'US Army, seconde guerre mondiale). L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule.
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Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Adénosine diphosphate
L'adénosine diphosphate ou ADP est un nucléotide.
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Adénosine triphosphate
L’adénosine triphosphate, ou ATP, est un nucléotide formé à partir d'un nucléoside associé à un triphosphate.
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Affinité chimique
L'affinité chimique en thermodynamique est une fonction d'état permettant de prévoir le sens de l'évolution d'une réaction chimique.
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Alcool (chimie)
Le méthanol est le plus simple des alcools. On voit le groupe hydroxyle -OH à droite: O est en rouge et H en blanc. En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des atomes de carbone (celui-ci étant tétraédrique) est lié à un groupe hydroxyle (-OH).
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Aldolisation
L'aldolisation (appelée aussi cétolisation dans le cadre des cétones) est une réaction de formation de liaisons carbone-carbone importante en chimie organique.
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Alfred-Marie Liénard
Alfred-Marie Liénard, né à Amiens le er mort à Paris le, est un physicien français.
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Allotropie
L’allotropie (du grec allos autre et tropos manière) est, en chimie, en minéralogie et en science des matériaux, la faculté de certains corps simples d’exister sous plusieurs formes cristallines ou moléculaires différentes.
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Ammoniac
L'ammoniac est un composé chimique de formule NH (du groupe générique des nitrures d'hydrogène).
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Anabolisme
Lanabolisme est l'ensemble des réactions chimiques de synthèse moléculaire de l'organisme considéré.
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Anion
Un anion (du grec ana-: « en haut » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives: par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.
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Approximation d'Ellingham
En thermodynamique chimique, l'approximation d'Ellingham, portant le nom du physicien et chimiste britannique Harold Ellingham, consiste à considérer que l'enthalpie standard de réaction et l'entropie standard de réaction associées à une équation de réaction sont indépendantes de la température en l'absence de changement de phase et sur un intervalle de température donné.
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Autoprotolyse
Lautoprotolyse est une réaction de transfert de proton entre deux molécules identiques, l'une jouant le rôle d'acide au sens de Brønsted et l'autre celui de base.
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Avancement de réaction
L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction).
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École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux
IMT Mines Albi, aussi connue sous le nom d'usage décole des mines d’Albi-Carmaux, est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur généraliste.
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Éditions Dunod
Dunod est une maison d'édition du groupe Hachette Livre, spécialisée dans les ouvrages de formation universitaire et professionnelle et regroupe les marques Dunod, Armand Colin, InterÉditions, Ediscience, ETSF.
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Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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Équation chimique
Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d'atomes lors d'une réaction chimique.
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Équilibre calco-carbonique
L'équilibre calco-carbonique d'une eau est un état d'équilibre chimique dans lequel les concentrations en dioxyde de carbone, hydrogénocarbonate (anciennement désigné par bicarbonate ou carbonate acide) et carbonate ne varient pas en présence de carbonate de calcium(à température fixe et atmosphère fixe en pression et en composition) Cet équilibre est un cas particulier d'équilibre chimique.
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Équilibre de Boudouard
L'équilibre de Boudouard correspond à la réduction du dioxyde de carbone par le carbone solide en monoxyde de carbone gazeux: La variation d'enthalpie standard de cette réaction à 298 K (25 °C) vaut ΔH°.
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Équilibre de Schlenk
L'équilibre de Schlenk est un équilibre réactionnel se produisant dans les solutions de réactifs de Grignard et de.
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Équilibre thermodynamique
brome. En thermodynamique, un équilibre thermodynamique correspond à l'état d'un système ne subissant aucune évolution à l'échelle macroscopique.
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État de la matière
En physique, un état de la matière est une des quatre formes ordinaires que peut prendre toute substance dans la nature: solide, liquide, gaz, plasma.
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État standard
L'état standard d'une substance est défini comme un état particulier de la substance servant de référence pour les bases de données physico-chimiques.
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Base (chimie)
Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons.
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Bicarbonate
Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3−.
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Biochimie
en Relations schématiques entre la biochimie, la génétique et la biologie moléculaire. La biochimie est l'étude des réactions chimiques qui se déroulent au sein des êtres vivants, et notamment dans les cellules.
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Bulletin de l'union des physiciens
Le Bulletin de l'union des physiciens (nom complet: Le Bup Physique - Chimie) est une revue scientifique mensuelle créée en 1907 et éditée par l'Union des professeurs de physique et de chimie, qui publie des articles sur l'enseignement des sciences chimiques et physiques.
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Calcaire
Calcaire perforé, Prádena de la Sierra, Ségovie, Espagne. vires boisées au niveau desquelles les roches plus friables subissent une érosion mécanique qui se manifeste par un fort ravinement. La photo représente la Dent de Crolles et les Rochers du midi dans le Massif de la Chartreuse. Blocs de calcaire bruts de sciage de carrière. Bloc de calcaire en région lyonnaise (Bloc erratique de Saint-Fons). Les calcaires sont des roches sédimentaires, tout comme les grès ou les gypses, facilement solubles dans l'eau (voir karst), composées majoritairement de carbonate de calcium CaCO, mais aussi de carbonate de magnésium MgCO.
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Calcium
Calcium protégé sous atmosphère d'argon. Le calcium est l'élément chimique de numéro atomique 20, de symbole Ca.
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Camille Matignon
Camille Arthème Matignon, né le à Saint-Maurice-aux-Riches-Hommes (Yonne) et mort le dans le arrondissement de Paris, est un chimiste français.
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Campagne d'Égypte
La campagne d'Égypte est l'expédition militaire en Égypte menée par le général Bonaparte et ses successeurs, de 1798 à 1801, dans le but de s'emparer de l'Égypte et de l'Orient et de barrer la route des Indes à la Grande-Bretagne, dans le cadre de la lutte contre cette dernière puisqu'elle maintenait les hostilités contre la France révolutionnaire.
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Capacité thermique
La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.
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Capacité thermique isobare
La capacité thermique isobare d'un matériau, que l'on note le plus souvent C_p(T), correspond physiquement à la chaleur \delta Q que l'on doit lui fournir pour élever sa température de un kelvin, en partant de T: Réciproquement, si le corps en question se refroidit de un kelvin depuis la température T, il libérera une quantité de chaleur égale elle aussi à \delta Q. De manière plus générale, pour faire passer la température de ce corps de T_0 à T_1, la quantité de chaleur nécessaire est obtenue par simple intégration de la relation précédente: Si la différence de températures entre T_0 et T_1 est suffisamment faible pour que la capacité thermique ne varie pas notablement, la quantité de chaleur précédente s'exprime plus simplement: avec \overline la valeur moyenne de la capacité thermique entre les deux températures T_0 et T_1.
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Carbonate
Schéma du carbonate. Structure d'un ion carbonate. L'ion carbonate est l'ion polyatomique de formule chimique.
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Carbonate de calcium
Le carbonate de calcium (CaCO) est composé d'ions carbonate (CO) et d'ions calcium (Ca).
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Catabolisme
Le catabolisme est l'ensemble des réactions de dégradations moléculaires de l'organisme considéré.
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Catalyse
Intérieur du musée de la catalyse à Widnes en Angleterre. En chimie, la catalyse (du nom grec:, « dissolution. ») se réfère à l'accélération ou la réorientation de la cinétique de réaction au moyen d'un catalyseur, et dans certains cas à la sélectivité pour diriger la réaction dans un sens privilégié (réaction concurrente, production d'un produit plutôt qu'un autre).
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Cation
Un cation (du grec cata-: « en bas » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives: à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons.
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Cato Guldberg
Cato Maximilian Guldberg, né le à Christiania, aujourd'hui Oslo et mort le dans la même ville, est un chimiste et mathématicien norvégien.
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Centre de ressources et d'information sur les multimédias pour l’enseignement supérieur
Le Centre de ressources et d’information sur les multimédias pour l’enseignement supérieur CERIMES était un organisme public du ministère de l'Enseignement supérieur et de la Recherche (France), associé au Centre national de documentation pédagogique.
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Chaleur (thermodynamique)
Le Soleil et la Terre constituent un exemple continu de processus de chauffage. Une partie du rayonnement thermique du Soleil frappe et chauffe la Terre. Par rapport au Soleil, la Terre a une température beaucoup plus basse et renvoie donc beaucoup moins de rayonnement thermique au Soleil. La chaleur dans ce processus peut être quantifiée par la quantité nette et la direction (Soleil vers Terre) d'énergie échangée lors du transfert thermique au cours d'une période de temps donnée. En thermodynamique, la chaleur est l'énergie échangée lors d'un transfert thermique vers ou depuis un système thermodynamique en raison d'une différence de température et par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière.
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Charbon
Le charbon est une roche sédimentaire combustible, riche en carbone, de couleur noire ou marron foncé, formée à partir de la dégradation partielle de la matière organique des végétaux.
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Charge élémentaire
En physique, la charge élémentaire est la charge électrique d'un proton ou, de façon équivalente, l'opposé de la charge électrique d'un électron.
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Chaux (matière)
La chaux est un corps chimique minéral, l'oxyde de calcium de formule brute.
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Chimie physique
La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.
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Chlorure
Sels anhydres de chlorure de cobalt(II). Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne.
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Chlorure d'hydrogène
Le chlorure d’hydrogène, de symbole chimique HCl, est un corps composé de chlore et d'hydrogène, incolore, toxique et hautement corrosif.
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Chlorure de sodium
Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl.
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Cinétique chimique
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
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Claude-Louis Berthollet
Claude-Louis Berthollet est un chimiste français né à Talloires (duché de Savoie) le, et mort à Arcueil le.
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Cofacteur (biochimie)
centres fer-soufre et hème. En biochimie, un cofacteur est un composé chimique non protéique mais qui est nécessaire à l'activité biologique d'une protéine, le plus souvent une enzyme.
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Coke (charbon)
Photographie de coke. Le coke est un combustible obtenu par pyrolyse de la houille dans un four à l'abri de l'air; ces fours sont regroupés en batteries dans une usine appelée cokerie.
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Combustion d'un alcane
La combustion d'un alcane est la réaction chimique impliquant un alcane lorsqu'il brûle avec du dioxygène.
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Composition chimique
La matière étant constituée en général de plusieurs corps purs (composés chimiques et corps simples), la composition chimique d'un produit fournit la quantité ou la proportion de chacun des corps purs qui le composent; on les appelle de manière générique des composants.
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Compressibilité
La compressibilité est une caractéristique d'un corps quantifiant sa variation relative de volume sous l'effet d'une pression appliquée.
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Concentration (chimie)
En chimie et en physique, la concentration désigne la proportion d'un soluté dans une solution; on distingue.
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Concentration molaire
La concentration en quantité de matière (anciennement concentration molaire) ou molarité (obsolète), ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.
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Constante d'équilibre
En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique.
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Constante de vitesse
Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Dérivation itérée
En mathématiques, le concept de dérivation itérée étend le concept de dérivée en le répétant plusieurs fois.
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Dérivée
En mathématiques, la dérivée d'une fonction d'une variable réelle mesure l'ampleur du changement de la valeur de la fonction (valeur de sortie) par rapport à un petit changement de son argument (valeur d'entrée).
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Dérivée partielle
En mathématiques, la dérivée partielle d'une fonction de plusieurs variables est sa dérivée par rapport à l'une de ses variables, les autres étant gardées constantes.
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Dérivée seconde
La dérivée seconde est la dérivée de la dérivée d'une fonction, lorsqu'elle est définie.
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Détermination des constantes d'équilibre
Les constantes d'équilibre sont évaluées pour quantifier les équilibres chimiques à partir de mesures de concentrations, directes ou indirectes, et mettant en œuvre des techniques numériques.
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Deuxième principe de la thermodynamique
Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques.
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Diamant
Le diamant (//) est l'allotrope de haute pression du carbone, métastable à basses température et pression.
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Diamant synthétique
Un diamant synthétique (aussi appelé diamant de synthèse, diamant de laboratoire ou diamant de cultureSi cette dernière appellation est parfois préférée pour son image "de luxe", par analogie avec les perles de culture, elle n'est pas justifiée et par ailleurs interdite commercialement.) est produit en utilisant différentes techniques physiques et chimiques, visant à reproduire la structure des diamants naturels.
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Différentielle
En analyse fonctionnelle et vectorielle, on appelle différentielle d'ordre 1 d'une fonction en un point a (ou dérivée de cette fonction au point a) la partie linéaire de l'accroissement de cette fonction entre a et a + h lorsque h tend vers 0.
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Dihydrogène
Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'élément hydrogène qui existe à l'état gazeux aux conditions normales de température et de pression.
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Diiode
Le diiode (symbole I2) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux.
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Dilution
La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume.
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Dimère
Le saccharose, ou sucre de table, est un dimère composé de glucose et de fructose. En chimie, un dimère est une molécule de la famille des polymères ne comportant que deux sous-unités.
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Dioxyde d'azote
Le dioxyde d'azote est un composé chimique de formule.
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Dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone, aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique dont la formule chimique est, la molécule ayant une structure linéaire de la forme O.
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Dioxyde de soufre
Le dioxyde de soufre, également appelé anhydride sulfureux (nom qui n’est plus employé en chimie), est un composé chimique de formule.
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Dioxygène
Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).
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Dissociation (chimie)
La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux.
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Dissolution (chimie)
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. La dissolution est le processus physico-chimique par lequel un soluté incorporé dans un solvant (on dit que le soluté est dissous) forme un mélange homogène appelé solution.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Effet d'ion commun
L'effet d'ion commun est un phénomène chimique qui survient lors de la dissolution d'un solide ionique sous forme d'ions.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Enthalpie de réaction
L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. Lenthalpie de réaction \Delta_\mathrm rH est une grandeur de réaction associée à l'écriture de l'équation-bilan d'une réaction chimique effectuée à température T et pression P constantes.
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Enthalpie standard de formation
L'enthalpie d'un corps pur ne peut être calculée de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne qui n'est pas calculable (H.
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Entier naturel
En mathématiques, un entier naturel est un nombre permettant fondamentalement de compter des objets considérés comme des unités équivalentes: un jeton, deux jetons… une carte, deux cartes, trois cartes… Un tel nombre entier peut s'écrire avec une suite finie de chiffres en notation décimale positionnelle (sans signe et sans virgule).
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Entropie d'un corps pur
L'entropie d'un corps pur peut être calculée de façon absolue en vertu du troisième principe de la thermodynamique qui énonce que et qui donne ainsi une valeur de référence.
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Entropie molaire standard
L'entropie molaire standard d'un corps pur est son entropie molaire dans l'état standard. On l'exprime en joules par mole kelvinLa même unité sert à exprimer les capacités thermiques molaires.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Estérification
L'estérification est une réaction de chimie organique au cours de laquelle un groupe fonctionnel ester R1-COO-R2 est obtenu par condensation d'un groupe acide carboxylique R1-COOH et d'un groupe alcool R2-OH ainsi que formation d'eau H2O.
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Ester
Séquence de la fonction ester carboxylique. En chimie, la fonction ester désigne un groupement caractéristique formé d'un atome lié simultanément à un atome d'oxygène par une double liaison et à un groupement alkoxyle.
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Extensivité et intensivité (physique)
Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.
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Extremum
Un extremum (pluriel extrema ou extremums), ou extrémum (pluriel extrémums), est une valeur extrême, soit maximum, soit minimum.
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Ferdinand Braun
Karl Ferdinand Braun (né le à Fulda, électorat de Hesse et mort le à New York, États-Unis) est un physicien allemand.
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Fonction concave
En mathématiques, une fonction est dite concave lorsque la fonction opposée est convexe.
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Fonction convexe
Fonction convexe. En mathématiques, une fonction réelle d'une variable réelle est dite convexe.
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Fonction d'état
Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.
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Four à chaux
Le four à chaux ou chaufour est une catégorie de four à calcination dans lequel on transforme le calcaire en chaux par calcination et accessoirement où l’on cuit la céramique.
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Fraction molaire
La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Gilbert Lewis
Gilbert Newton Lewis, né le à Weymouth, Massachusetts, et mort le à Berkeley, en Californie, est un chimiste et physicien américain.
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Glucokinase
La glucokinase est une phosphotransférase qui catalyse la réaction: La glucokinase bactérienne est spécifique au glucose, de même que celle des vertébrés, qui est une isoforme d'hexokinase, appelée de ce fait hexokinase D ou hexokinase type.
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Glucose
Les glucoses sont des sucres de formule brute.
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Glucose-6-phosphate
Le glucose-6-phosphate est un composé organique abondant dans les cellules vivantes dans la mesure où l'essentiel du glucose qui pénètre dans une cellule est phosphorylé sur son carbone 6.
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Glycogénogenèse
La glycogénogenèse est la voie métabolique qui permet, dans le foie et les muscles, la synthèse de glycogène à partir du glucose.
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Glycolyse
La glycolyse (γλῠκὖς glykýs « sucré » et λύσις lýsis « libération ») ou voie d'Embden-Meyerhof-Parnas est une voie métabolique d'assimilation du glucose et de production d'énergie.
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Gradient
Chaque champ scalaire est représenté par un dégradé (blanc.
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Grande Encyclopédie Larousse
La Grande Encyclopédie Larousse est une encyclopédie alphabétique publiée par les éditions Larousse de 1971 à 1976.
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Grandeur de réaction
En thermochimie, une grandeur de réaction quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un milieu réactionnel en fonction de l'avancement de la réaction chimique.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Graphite
Le graphite est une espèce minérale qui est, avec le diamant, la lonsdaléite et la chaoite, l'un des allotropes naturels du carbone.
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Groupe De Boeck
L’éditeur De Boeck a été fondé en 1889, la constitution du Groupe De Boeck a été progressive et s'est accélérée depuis la fin des années 1980.
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Gustav Kirchhoff
Gustav Kirchhoff (prononcé en allemand) (né le à Königsberg, en province de Prusse-Orientale et décédé à Berlin le) est l’un des plus grands physiciens du, avec des contributions essentielles à l’électrodynamique, la physique du rayonnement et la théorie mathématique de l'élasticité.
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Hachette Livre
Hachette Livre, ou simplement Hachette, est un groupe d'édition français fondé en 1826 par Louis Hachette.
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Henry Le Chatelier
Henry Louis Le Chatelier (à Paris - à Miribel-les-Échelles, France) est un chimiste français.
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Hexokinase
Une hexokinase est une phosphotransférase qui catalyse la réaction: Cette enzyme cytosolique intervient notamment à la première étape de la glycolyse pour convertir le glucose en glucose-6-phosphate.
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Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
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Hydrolyse
Une hydrolyse (du grec hydro: eau et lysis: briser) est une réaction chimique et enzymatique dans laquelle une liaison covalente est rompue par action d'une molécule d'eau.
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Hydrosulfure d'ammonium
L'hydrosulfure d'ammonium ou hydrogénosulfure d'ammonium ou bisulfure d'ammonium, est le composé chimique de formule.
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Ilya Prigogine
Ilya Prigogine, né le à Moscou et mort le à Bruxelles, est un physicien et un chimiste belge d'origine russe.
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Inerte (chimie)
En chimie, un constituant inerte, ou inerte, est une espèce chimique présente dans un milieu réactionnel mais qui n'intervient pas dans l'équation-bilan de la réaction chimique.
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Inhibiteur (chimie)
En chimie, un inhibiteur est un composé dont l'action est d'inhiber (c'est-à-dire de ralentir fortement voire arrêter) une réaction chimique, c'est-à-dire qu'il agit de manière plus ou moins importante sur la vitesse de réaction (facteur cinétique).
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Iodure d'hydrogène
L'iodure d'hydrogène (ou gaz iodhydrique) est un gaz incolore dans les conditions normales, fumant à l'air humide, doué d'une odeur suffocante et d'une saveur acide.
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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ISTE Group
ISTE Group est une maison d'édition scientifique qui publie en français, anglais et espagnol.
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Jacobus Henricus van 't Hoff
Jacobus Henricus van 't Hoff, né le à Rotterdam et mort le à Steglitz, est un chimiste néerlandais.
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John Wiley & Sons
John Wiley & Sons, Inc. (ou Wiley) est une maison d'édition américaine fondée en 1807 et présente à l'international, spécialisée dans la publication de revues scientifiques, d'ouvrages techniques, universitaires et encyclopédiques.
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L'Actualité chimique
L'Actualité Chimique (abréviation: L'Act. Chim.) est une revue scientifique mensuelle créée en 1973 pour remplacer le bulletin bimensuel de la SCF.
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Loi d'action de masse
La loi d'action de masse (ou loi de Guldberg et Waage) est une loi qui permet de définir l'équilibre d'un système réactionnel.
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Loi d'Arrhenius
Constante de vitesse en fonction de la température. Dans presque tous les cas pratiques, E_a \gg RT et k augmente rapidement en fonction de T. Mathématiquement, à très haute température telle que E_a \ll RT, k plafonne et tend vers A, mais ce cas n'arrive pas sous des conditions pratiques. En cinétique chimique, la loi d'Arrhenius établit la dépendance de la vitesse d'une réaction chimique à la température.
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Loi de dilution d'Ostwald
En chimie, la loi de dilution d'Ostwald énonce que la dissociation d'un électrolyte faible augmente avec la dilution de celui-ci.
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Loi de Henry
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.
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Loi des gaz parfaits
Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.
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Marais salant
Marais salants de la baie de San Francisco. Les marais salants ou salins correspondent à des installations d'origine anthropique dont le but est de favoriser l'extraction et la collecte de sel marin à partir de l'entrée d'une ressource, l'eau de mer.
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Marcellin Berthelot
Pierre Eugène Marcellin Berthelot (parfois orthographié Marcelin), né le à Paris où il mourut le, est un chimiste, physico-chimiste, biologiste, épistémologue et homme politique français.
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Matrice (mathématiques)
upright.
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Matrice définie positive
En algèbre linéaire, une matrice définie positive est une matrice positive inversible.
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Matrice hessienne
En mathématiques, la matrice hessienne (ou simplement le hessien ou la hessienne) d'une fonction numérique f est la matrice carrée, notée H(f), de ses dérivées partielles secondes.
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Matrice symétrique
Matrice 5x5 symétrique. Les coefficients égaux sont représentés par la même couleur. En algèbre linéaire et multilinéaire, une matrice symétrique est une matrice carrée qui est égale à sa propre transposée, c'est-à-dire telle que a.
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Matrice transposée
En mathématiques, la matrice transposée (ou la transposée) d'une matrice A \in\mathrm M_(K) est la matrice A^\mathsf\in\mathrm M_(K), également notée ^\!A ou A', obtenue en échangeant les lignes et les colonnes de A. Plus précisément, si on note a_ pour (i,j) \in \ \times \ et b_ pour (i,j) \in \ \times \ les coefficients respectivement de A et de A^\mathsf alors pour tout (i,j) \in \ \times \ on a b_.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Métabolisme
Le métabolisme est l'ensemble des réactions chimiques qui se déroulent à l'intérieur de chaque cellule d'un être vivant et lui permettent notamment de se maintenir en vie, de se reproduire (se diviser), de se développer et de répondre aux stimuli de son environnement (échanges par exemple).
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Méthanol
Le méthanol (ou alcool méthylique, carbinol, alcool de bois, naphte de bois ou esprit de bois) est un composé organique de formule: CHOH (souvent abrégé en MeOH).
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Monomère
En chimie, un monomère est une substance, le plus souvent organique, utilisée dans la synthèse des oligomères et des polymères au cours d'une réaction d'oligomérisation ou de polymérisation.
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Monoxyde de carbone
Le monoxyde de carbone est le plus simple des oxydes du carbone.
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Multiplicateur de Lagrange
En mathématiques, et plus particulièrement en analyse, la méthode des multiplicateurs de Lagrange permet de trouver les points stationnaires (maximum, minimum…) d'une fonction dérivable d'une ou plusieurs variables, sous contraintes.
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Nabla
Nabla, noté \overrightarrow \nabla ou \nabla selon les conventions utilisées, est un symbole mathématique pouvant aussi bien désigner le gradient d'une fonction en analyse vectorielle qu'une connexion de Koszul en géométrie différentielle.
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Nathan (maison d'édition)
Nathan est une maison d'édition française spécialisée dans la publication de manuels scolaires et de livres pour la jeunesse, fondée en 1881, et appartenant actuellement au groupe Editis.
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Nucléation
Nucléation de bulles de CO2 autour d'un doigt. La nucléation (ou germinationLe terme germination est surtout employé pour la nucléation d'une phase solide.) est l'apparition de petits domaines (appelés nuclei ou germes) d'une nouvelle phase à l'intérieur ou à la frontière d'une phase homogène, devenue instable en raison d'une modification de la température, de la pression ou de sa composition.
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Opposé (mathématiques)
En mathématiques, lopposé d'un élément (s'il existe) est le nom donné à l'élément symétrique, lorsque la loi est notée additivement.
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Optimisation (mathématiques)
L'optimisation est une branche des mathématiques cherchant à modéliser, à analyser et à résoudre analytiquement ou numériquement les problèmes qui consistent à minimiser ou maximiser une fonction sur un ensemble.
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Ouadi Natroun
Monastère Saint-Bishoy à Ouadi Natroun Le Ouadi Natroun ou Wadi el Natrun, connu sous le nom de désert de Scété dans l'histoire chrétienne ou vallée du Natron en français médiéval, est une dépression aride située dans le désert occidental de l’Égypte, à environ au nord-ouest ou à à l'ouest du Caire et à au sud-est d'Alexandrie.
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Oxyde de calcium
L'oxyde de calcium, de formule chimique CaO, est le seul oxyde connu du calcium.
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Oxyde de zinc
L’oxyde de zinc est un composé chimique d'oxygène et de zinc, corps ionique de formule chimique.
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Peroxyde d'azote
Le peroxyde d'azote, ou tétraoxyde de diazote, est un composé chimique de formule.
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Peroxyde d'hydrogène
Effets du peroxyde d'hydrogène sur les doigts, à faible concentration. Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule.
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Peter Waage
Peter Waage est un physicien et chimiste norvégien, né le à Flekkefjord et mort le à Kristiania, aujourd'hui Oslo.
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Phosphate
Atlas mondial des océans).. Phosphate dans une coupelle. Un phosphate est un composé dérivé de l'acide phosphorique par perte ou substitution d'un ou plusieurs atomes d'hydrogène, par d'autres atomes ou groupes fonctionnels.
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Phosphorylation
chaîne latérale de sérine phosphorylée. Les atomes d'oxygène sont en rouge, ceux de phosphore, en orange, le carbone en gris et l'azote en bleu. Les atomes d'hydrogène ne sont pas représentés. La phosphorylation est l'addition d'un groupe phosphate (un phosphoryl PO32− plus précisément) qui est transféré à une protéine ou à une petite molécule, tel le glucose, l'adénine ou les glycérolipides.
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Pierre Duhem
Pierre Maurice Marie Duhem, né le à Paris 2e et mort le à Cabrespine, est un physicien, chimiste, historien et épistémologue français.
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Pile électrique
Une pile électrique, couramment dénommée « pile », est un dispositif électrochimique qui produit de l'électricité en convertissant de l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction.
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Point d'inflexion
Représentation graphique de la fonction ''x'' ↦ ''x''3 montrant un point d'inflexion aux coordonnées (0, 0). Point d'inflexion de la fonction arc tangente. En mathématiques, et plus précisément en analyse et en géométrie différentielle, un point d'inflexion est un point où s'opère un changement de concavité d'une courbe plane.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Potentiel hydrogène
Pas de description.
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Potentiel thermodynamique
En thermodynamique, un potentiel thermodynamique est une fonction d'état particulière qui permet de prédire l'évolution et l'équilibre d'un système thermodynamique, et à partir de laquelle on peut déduire toutes les propriétés (comme les capacités thermiques, le coefficient de dilatation, le coefficient de compressibilité) du système à l'équilibre.
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Précipité
Formation d'un précipité d'hydroxyde de cobalt(II). En chimie et en métallurgie, un précipité est une phase dispersée hétérogène dans une phase majoritaire.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Procédé Haber
Le procédé Haber est un procédé chimique servant à la synthèse de l'ammoniac par hydrogénation du diazote gazeux atmosphérique par le dihydrogène gazeux en présence d'un catalyseurSmil, 2001.
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Produit de réaction
Les produits de réaction de la combustion du méthane sont le dioxyde de carbone et l'eau. Un produit de réaction est une substance résultant d'une réaction chimique.
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Produit de solubilité
Le produit de solubilité est la constante d'équilibre correspondant à la dissolution d'un solide dans un solvant.
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Propane
Le propane est un alcane linéaire de formule.
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Pyruvate kinase
La pyruvate kinase est une phosphotransférase qui catalyse la réaction: Cette enzyme intervient à la et dernière étape de la glycolyse dans le sens de la réaction ci-dessus pour catalyser la phosphorylation d'une molécule d'ADP en ATP à partir d'une molécule de phosphoénolpyruvate (PEP) convertie en pyruvate, à l'aide d'un cation de magnésium Mg2+ comme cofacteur.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Règle des phases
En physique, et particulièrement en thermodynamique chimique, la règle des phases (ou règle des phases de Gibbs, ou règle de Gibbs) donne le nombre maximum de paramètres intensifs qu'un opérateur peut fixer librement sans rompre l'équilibre d'un système thermodynamique.
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Réactif (chimie)
Lors d'une réaction chimique, un réactif est une espèce chimique, présente dans le milieu réactionnel, dont la concentration tend à diminuer au cours du temps.
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Réactif limitant
Dans une réaction chimique, le réactif limitant ou réactif en défaut est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement.
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Réaction acido-basique
Photo d'un mélange d'acide chlorhydrique et d'ammoniac Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base.
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Réaction élémentaire
Une réaction élémentaire est une réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction d'hydratation
En chimie organique, la réaction d’hydratation est une addition électrophile d'une molécule d'eau sur un composé organique.
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Réaction d'oxydoréduction
L'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques. Une réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons.
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Réaction de déshydratation
En chimie, une réaction de déshydratation est une réaction chimique dans laquelle le réactif de départ perd un atome d'hydrogène et un groupe hydroxyle, soit une molécule d'eau, l'inverse de la réaction d'hydratation.
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Réaction du gaz à l'eau
La réaction du gaz à l'eau est une réaction chimique convertissant un mélange de monoxyde de carbone (CO) et de vapeur d'eau en un mélange de dioxyde de carbone et d'hydrogène: La réaction est légèrement exothermique, libérant.
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Réaction endergonique
Graphe de l'évolution de l'énergie par le temps dans une réaction endergonique. Une réaction endergonique est une réaction chimique nécessitant un apport d'énergie.
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Réaction endothermique
En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur.
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Réaction exergonique
Graphe de l'évolution de l'énergie par le temps dans une réaction exergonique. Une réaction exergonique est une réaction chimique spontanée qui libère de l'énergie, un travail, vers son environnement.
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Réaction exothermique
En thermodynamique, une réaction exothermique (du grec ancien ἔξω, « hors de » et θερμός, « chaud ») est un processus physico-chimique produisant de la chaleur.
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Réversibilité thermodynamique
La réversibilité et son complémentaire l’irréversibilité sont des concepts importants en physique et tout particulièrement en thermodynamique.
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Reformage du méthane
Le reformage du méthane est une réaction chimique qui consiste à produire de l'hydrogène à partir du méthane présent dans le gaz naturel ou du biométhane.
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Relation de Gibbs-Helmholtz
En thermodynamique, la relation de Gibbs-Helmholtz est une équation reliant l'enthalpie libre et l'enthalpie d'un système.
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Relation de van 't Hoff
La relation de van 't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation de la constante d'équilibre d'une réaction chimique en fonction de la température à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction: enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores.
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Relations de Kirchhoff
Portrait de Gustav Robert Kirchhoff, qui a établi sa relation pour l'enthalpie en 1858. Les relations de Kirchhoff en thermochimie permettent d'exprimer les variations des propriétés thermochimiques en fonction de la température.
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Série de Taylor
Brook Taylor, dont la série porte le nom. En mathématiques, et plus précisément en analyse, la série de Taylor au point a d'une fonction f (réelle ou complexe) indéfiniment dérivable en ce point, appelée aussi le développement en série de Taylor de f en a, est une série entière approchant la fonction autour de a, construite à partir de f et de ses dérivées successives en a. Elles portent le nom de Brook Taylor, qui les a introduites en 1715.
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Sel alimentaire
Sel alimentaire blanc. Le sel de table, sel alimentaire ou sel de cuisine, est composé essentiellement de chlorure de sodium.
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Sodium
Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium).
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Solubilité
La réaction de précipitation, effectuée à partir d'une solution ou d'une suspension, forme un précipité et un liquide surnageant, observés ici dans un tube à essai. La solubilité est la capacité d'une substance, appelée soluté, à se dissoudre dans une autre substance, appelée solvant, pour former un mélange homogène appelé solution.
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Soluté
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.
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Solution idéale
p.
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Solvant
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
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Stœchiométrie
Équation de réaction équilibrée illustrant la stœchiométrie de la réaction de combustion du méthane. En chimie, la stœchiométrie, du grec ancien / (« élément ») et / (« mesure »), est un calcul qui permet d'analyser les quantités de réactifs et de produits qui sont en jeu au cours d'une réaction chimique.
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Sulfate de sodium
Le sulfate de sodium est un composé chimique courant formé d'un ion sulfate et de deux ions sodium.
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Sulfonation
La sulfonation est une réaction chimique permettant d’introduire un groupe sulfonique – SO3H sur la structure carbonée d'une molécule.
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Sulfure d'hydrogène
Le sulfure d'hydrogène, ou hydrogène sulfuré, est un composé chimique de formule, constitué de soufre et d'hydrogène.
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Surfusion
La surfusion est l'état d’une matière qui demeure en phase liquide alors que sa température est plus basse que son point de solidification.
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Synthèse chimique
Une synthèse chimique est un enchaînement de réactions chimiques mis en œuvre volontairement ou non permettant l'obtention d'un ou de plusieurs produits finaux, parfois avec isolation de composés chimiques intermédiaires.
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Système fermé
Un système fermé est un système.
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Système thermodynamique
En thermodynamique classique, un système thermodynamique est une portion de l'Univers que l'on isole par la pensée du reste de l'Univers, ce dernier constituant alors le milieu extérieur.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Théophile de Donder
Théophile de Donder (1872-1957) est un physicien, un mathématicien et un chimiste belge.
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Théorème de Schwarz
Le théorème de Schwarz ou de Clairaut est un théorème d'analyse portant sur les dérivées partielles secondes d'une fonction de plusieurs variables.
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Travail d'une force
Le travail d'une force est l'énergie fournie par cette force lorsque son point d'application se déplace (l'objet subissant la force se déplace ou se déforme).
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Trempe (métallurgie)
En métallurgie, la trempe est un traitement thermique qui consiste à refroidir rapidement un métal, à une vitesse suffisante pour emprisonner des éléments chimiques qui ont diffusé dans le solide cristallin à haute température.
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Trioxyde de soufre
Trioxyde de soufre. Le trioxyde de soufre, jadis également appelé anhydride sulfurique, est un composé chimique de formule.
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Unisciel
Unisciel (« UNIversité des SCIences En Ligne ») est l'une des sept universités numériques thématiques françaises.
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Université d'Angers
L’université d'Angers est une université française située à Angers et fondée en 1337.
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Université de Valence
L'université de Valence (Universitat de València en valencien et officiellement, Universidad de Valencia en espagnol) fut fondée le sous le nom de Estudi General.
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Université du Québec à Chicoutimi
Vue aérienne du campus principal avec la rivière Saguenay en arrière-plan. L'Université du Québec à Chicoutimi (UQAC) est une université québécoise francophone située au cœur de la ville de Saguenay, dans l'arrondissement de Chicoutimi, au Canada.
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Université Paris-Sud
L'université Paris-Sud ou Paris-XIUniversité Paris-Sud est le nom d’usage dont s'est doté l'établissement par délibération de son conseil d’administration.
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Urée
Le terme urée désigne à la fois un composé chimique particulier et un ensemble de composés organiques.
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Variables conjuguées (thermodynamique)
En thermodynamique, l'énergie interne d'un système est exprimé à travers un couple de grandeurs physiques appelé variables conjuguées.
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Verre trempé
Le verre trempé est du verre traité en vue d'améliorer ses propriétés mécaniques.
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Voie d'Entner-Doudoroff
La voie d'Entner-Doudoroff, ou voie du 2-céto-3-désoxy-6-phosphogluconate (KDPG), est, avec la glycolyse et la voie des pentoses phosphates, une des trois voies de dégradation du glucose en pyruvate.
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Voie des pentoses phosphates
Voie des pentoses phosphates. La voie des pentoses phosphates, ou voie de Warburg-Dickens-Horecker, est l'une des quatre voies métaboliques principales du métabolisme énergétique, avec la glycolyse, la voie d'Entner-Doudoroff de dégradation du glucose en pyruvate et la voie du méthylglyoxal.
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Voie métabolique
Une voie métabolique est un ensemble de réactions chimiques catalysées par une série d'enzymes qui agissent de manière séquentielle.
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Volume
Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.
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Willard Gibbs
Josiah Willard Gibbs (New Haven, - New Haven) est un physico-chimiste américain.
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Redirections ici:
Couplage chimique, Deplacement d'equilibre, Déplacement d'équilibre, Déplacement d'équilibre réactionnel, Déplacement d’équilibre réactionnel, Equilibre chimique, Loi Le Châtelier, Loi de Le Chatelier, Loi de Le Châtelier, Loi de modération, Loi de modération de Le Chatelier, Loi de van 't Hoff (équilibre chimique), Loi expérimentale de Le Chatelier, Loi expérimentale de Le Châtelier, Loi expérimentale de Van't Hoff, Principe de Le Chatelier, Principe de Le Châtelier, Principe de modération de Le Châtelier.
