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51 relations: Accumulateur de vapeur, Énergie de vaporisation, Équation d'Antoine, Équilibre de phases, Évaporation, Chalcogénure d'hydrogène, Densité massique d'énergie, Diagramme de Cox-Othmer, Diagramme de Dühring, Données physico-chimiques de l'eau, Eau, Eau lourde, Effet de serre, Enthalpie, Enthalpie de changement d'état, Enthalpie de fusion, Enthalpie de sublimation, Entraînement atmosphérique, Entropie de vaporisation, Fluorure de vinyle, Formule de Clapeyron, Formule de Clausius-Clapeyron, Formule de Dupré, Formule de Regnault, Gaz noble, Gradient adiabatique, Gradient thermique adiabatique, Hygrométrie, Isotope, Joule par mole, Loi de l'ébulliométrie, Loi de Raoult, Lutte contre l'incendie, M-Stoff, Métal alcalin, Nombre de Kossovitch, Notations en thermodynamique chimique, Oiseau buveur, Point d'ébullition, Pression de vapeur saturante de l'eau, Propriété colligative, Psychrométrie, Pyrophoricité, Règle de Trouton, Refroidisseur par évaporation, Stockage de l'énergie, Sublimation (physique), Triméthylborane, Zirconium, 1,1-Diiodoéthane, ..., 6-Bromohexanal. Développer l'indice (1 plus) »
Accumulateur de vapeur
Un accumulateur de vapeur est un réservoir isolé thermiquement contenant de l'eau liquide et de la vapeur sous pression.
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Énergie de vaporisation
L'énergie de vaporisation est l'énergie requise pour vaporiser une substance à sa température de vaporisation.
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Équation d'Antoine
En chimie physique, l'équation d'Antoine (Louis Charles Antoine, 1825-1898) donne la pression de vapeur saturante d'une substance à une température donnée.
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Évaporation
Lévaporation est le passage d'un liquide de l'état liquide à l'état gazeux à sa surface.
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Chalcogénure d'hydrogène
Les chalcogénures d'hydrogène (ou hydrures de chalcogène) sont des composés binaires de l'hydrogène et d'un atome de chalcogène (éléments du groupe 16: oxygène, soufre, sélénium, tellure et polonium).
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Densité massique d'énergie
En physique, la densité massique d'énergie désigne le quotient d'une énergie E par la masse m de matière dans laquelle cette énergie est déposée ou stockée: Pour le stockage d'énergie, quand il s'agit d'une propriété intrinsèque du matériau (ou du dispositif) considéré, on l'appelle énergie spécifique.
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Diagramme de Cox-Othmer
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un diagramme de Cox-Othmer est un graphique représentant le logarithme naturel de la pression de vapeur saturante d'un liquide (corps pur ou solution) en fonction du logarithme naturel de la pression de vapeur saturante d'un liquide de référence à la même température d'ébullition.
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Diagramme de Dühring
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un diagramme de Dühring, du nom d'Eugen Dühring qui l'inventa, est un graphique représentant la température d'ébullition d'un liquide (corps pur ou solution) en fonction de la température d'ébullition d'un liquide de référence à la même pression de vapeur.
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Données physico-chimiques de l'eau
Cette page fournit des données physico-chimiques de l'eau.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Eau lourde
L'eau lourde ou oxyde de deutérium DO (ou HO) est constituée des mêmes éléments chimiques que l'eau ordinaire (ou HO), mais ses atomes d'hydrogène sont des isotopes lourds, du deutérium (le noyau de deutérium comporte un neutron en plus du proton présent dans tout atome d’hydrogène).
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Effet de serre
L'effet de serre est un processus naturel résultant de l'influence de l'atmosphère sur les différents flux thermiques contribuant aux températures au sol d'un objet céleste.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
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Enthalpie de fusion
L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire qui doit être appliquée pour faire fondre la glace à température et pression constantes. L'enthalpie de fusion (symbole: \DeltaH_) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes.
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Enthalpie de sublimation
L'enthalpie de sublimation, ou chaleur latente de sublimation, est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état gazeux à température et pression constantes.
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Entraînement atmosphérique
Mouvement dans et autour d'un nuage convectif. L’entraînement atmosphérique est un phénomène météorologique qui se produit entre un écoulement turbulent et un autre laminaire.
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Entropie de vaporisation
L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu.
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Fluorure de vinyle
Le fluorure de vinyle est un halogénure organique de formule chimique.
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Formule de Clausius-Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur.
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Formule de Dupré
La formule de Dupré est une formule permettant de calculer la pression de vapeur saturante d'un corps pur en fonction de la température.
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Formule de Regnault
La formule de Regnault est une formule empirique donnant la chaleur latente de vaporisation de l'eau en fonction de la température: où est la température exprimée en kelvins et v la chaleur latente exprimée en kilojoules par kilogramme.
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Gaz noble
Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique.
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Gradient adiabatique
Le gradient adiabatique est la valeur du gradient thermique pour laquelle l'entropie massique du milieu, supposé à l'équilibreCette précision indique qu'on ne tient pas compte des éventuelles réactions chimiques ou transitions de phase qui pourraient se produire, en cas de déséquilibre.
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Gradient thermique adiabatique
Le gradient thermique adiabatique est, dans l'atmosphère terrestre, la variation de température de l'air avec l'altitude, autrement dit le gradient de la température de l'air, qui ne dépend que de la pression atmosphérique, c'est-à-dire.
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Hygrométrie
Diagramme de l'air humide à 1013,25 hPa. L’hygrométrie est la science qui a pour objet la mesure de la quantité de vapeur d'eau contenue dans l'air humide; elle ne prend pas en compte l'eau présente sous forme liquide ou solide.
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Isotope
Quelques isotopes de l'oxygène, de l'azote et du carbone. Deux nucléides d'un même élément chimique sont dits isotopes s'ils partagent le même nombre de protons, Z, mais ont un nombre de neutrons, N, différent.
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Joule par mole
En calorimétrie, le joule par mole (symbole: J/mol) est l'unité SI d'énergie molaire (énergie contenue dans une mole).
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Loi de l'ébulliométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Lutte contre l'incendie
La lutte contre l'incendie est une des missions des sapeurs-pompiers.
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M-Stoff
M-Stoff, ou « substance M », était le nom donné par les ingénieurs allemands pendant la Seconde Guerre mondiale au méthanol utilisé comme ergol combustible pour la propulsion de certaines fusées expérimentales.
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Métal alcalin
Un métal alcalin est un élément chimique de la première colonne (groupe) du tableau périodique, à l'exception de l'hydrogène.
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Nombre de Kossovitch
Le nombre de Kossovich (Ko) est un nombre sans dimension utilisé en transfert thermique lors de l'évaporation du solvant d'un corps humide.
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Notations en thermodynamique chimique
Cet article présente les notations des grandeurs employées en thermodynamique chimique recommandées par l'ouvrage, appelé aussi, de l (IUPAC - en français UICPA: Union internationale de chimie pure et appliquée).
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Oiseau buveur
Un oiseau buveur est un jouet thermodynamique à bascule.
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Point d'ébullition
Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.
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Pression de vapeur saturante de l'eau
La pression de vapeur saturante de l'eau est la pression à laquelle la vapeur d'eau est en équilibre thermodynamique avec son état condensé.
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Propriété colligative
Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide à l'équilibre avec une autre phase et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.
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Psychrométrie
Principe de fonctionnement d'un psychromètre à circulation forcée. La psychrométrie est le domaine scientifique concernant la détermination des caractéristiques physiques et thermodynamiques d'un mélange gaz-vapeur correspondant à deux espèces différentes.
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Pyrophoricité
La pyrophoricité ou le pyrophorisme (du grec purophoros, « qui porte le feu ») est la propriété de certaines substances dont la température d'auto-inflammation est inférieure à la température ambiante et qui peuvent par conséquent s'enflammer spontanément aux températures ambiantes.
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Règle de Trouton
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la règle de Trouton, du nom de Frederick Thomas Trouton qui l'énonça en 1884, concerne l'enthalpie de vaporisation des corps purs.
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Refroidisseur par évaporation
Un refroidisseur par évaporation est un dispositif qui refroidit l'air par évaporation de l'eau.
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Stockage de l'énergie
Le stockage de l'énergie consiste à mettre en réserve une quantité d'énergie provenant d'une source pour une utilisation ultérieure.
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Sublimation (physique)
En physique, la sublimation est le changement d'état d'un corps de l'état solide à l'état gazeuxÉlie Lévy, Dictionnaire de Physique, PUF, Paris, 1988,.
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Triméthylborane
Le triméthylborane est un composé chimique de formule.
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Zirconium
Le zirconium est l'élément chimique de numéro atomique 40, de symbole Zr.
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1,1-Diiodoéthane
Le 1,1-diiodoéthane est un composé organique, qui appartient à la classe des halogénoalcanes.
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6-Bromohexanal
Le 6-bromohexanal est un composé organique de formule semi-développée Br-(CH2)5-CHO.
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Redirections ici:
Chaleur latente d'évaporation, Chaleur latente de vaporisation.
