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139 relations: Activité chimique, Affinité chimique, Angle de contact, Avancement de réaction, Écrantage du champ électrique, Électrocatalyseur, Électrolyte polymère, Énergie, Énergie (physique), Énergie de Fermi, Énergie libre, Équation de Boltzmann-Peierls, Équation de Cahn-Hilliard, Équation de Kelvin, Équation de Saha, Équation de Schröder-van Laar, Équations de Pitzer, Équations de Stefan-Maxwell, Équilibre chimique, Équilibre de phases, Équilibre liquide-vapeur, Équilibre thermodynamique, État standard, Étoile à neutrons, Bicouche lipidique, Bilan détaillé, Bombe calorimétrique, CALPHAD, Chaleur (thermodynamique), Champ scalaire, Chimie physique, Cliquet brownien, Coefficient osmotique, Condensat fermionique, Conduction électrique dans les oxydes cristallins, Conservation de l'énergie, Corrosion à haute température, Cosmospace, Développement de Sommerfeld, Diffusion de la matière, Diffusion de surface, Effet fontaine, Effet Hall quantique entier, Enrico Fermi, Ensemble grand-canonique, Ensemble microcanonique, Ensemble statistique, Enthalpie de fusion, Enthalpie libre, Eutectique, ..., Exergie, Fermion lourd, Fonction de Massieu, Fonction de partition, Force ionique, Formule de Clapeyron, Formule de Smarr, Formules d'Ehrenfest, Fugacité, Gaz de Fermi, Gaz de photons, Gaz parfait relativiste, Gneiss, Grandeur de réaction, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Grandeur résiduelle, Guy Emschwiller, Interface sédiment-eau, Joule par mole, Liste de publications importantes en physique, Loi d'action de masse, Loi de l'ébulliométrie, Loi de l'osmométrie, Loi de la cryométrie, Loi de la tonométrie, Loi de Nernst-Einstein, Loi de Raoult, Matière de Dirac, Mélange de gaz parfaits, Méthode de séparation membranaire, Méthode du point col, Mûrissement d'Ostwald, Membrane (chimie), Migration (matière), Modèle d'Ising, Modèle Thomas-Fermi, Mu, Neige, Niveau de Fermi, Notations en thermodynamique chimique, Orthogneiss, Osmose, Paradoxe de Gibbs, Particule, Perstraction, Physique statistique, Pierre Duhem, Pompe à ions, Potentiel, Potentiel électrochimique, Potentiel Galvani, Potentiel thermodynamique, Potentiométrie, Pression, Principe HSAB, Principe zéro de la thermodynamique, Propriété colligative, Quantité de matière, Règle des phases, Règle du palier de Maxwell, Relation de Duhem-Margules, Relation de Gibbs-Duhem, Relations de réciprocité d'Onsager, Respiration, Rudolf Haag, Schistosité, Solution (chimie), Solution idéale, Statistique de Bose-Einstein, Statistique de Fermi-Dirac, Système endomembranaire, Température thermodynamique, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Théorème de Gibbs, Théorème de Gibbs-Konovalov, Théorie chimiosmotique, Théorie de la cinétique d'oxydation de Wagner, Théorie du champ moyen dynamique, Thermoélectricité, Thermodynamique, Thermodynamique des solutions, Thermodynamique hors équilibre, Travail de transvasement, Turboréacteur, Usage des lettres grecques en sciences, Variables conjuguées (thermodynamique), Willard Gibbs, Zone de cisaillement. Développer l'indice (89 plus) »
Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Affinité chimique
L'affinité chimique en thermodynamique est une fonction d'état permettant de prévoir le sens de l'évolution d'une réaction chimique.
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Angle de contact
L'angle de contact (ou angle de raccordement) d'un liquide sur un solide est l'angle dièdre formé par la surface du solide et celle du liquide le long de leur ligne de contact.
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Avancement de réaction
L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction).
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Écrantage du champ électrique
L'écrantage du champ électrique consiste en l'atténuation du champ électrique en raison de la présence de porteurs de charge électrique mobiles au sein d'un matériau.
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Électrocatalyseur
Mesure de la stabilité d'un électrocatalyseur à cathode en platine. Un électro-catalyseur est un catalyseur de réactions électrochimiques.
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Électrolyte polymère
Un électrolyte polymère, ou polymère électrolytique, est une matrice de polymères organiques assurant une conduction ionique.
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Énergie
L' est un concept relié à ceux d'action, de force et de durée: la mise en œuvre d'une action nécessite de maintenir une certaine force pendant une durée suffisante, pour vaincre les inerties et résistances qui s'opposent à ce changement.
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Énergie (physique)
En physique, l'énergie est une grandeur qui mesure la capacité d'un système à modifier un état, à produire un travail entraînant un mouvement, un rayonnement électromagnétique ou de la chaleur.
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Énergie de Fermi
L'énergie de Fermi, EF, en mécanique quantique, est l'énergie du plus haut état quantique occupé dans un système par des fermions à 0 K.
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Énergie libre
En thermodynamique, l'énergie libre, appelée aussi énergie libre de Helmholtz ou simplement énergie de Helmholtz, est une fonction d'état extensive dont la variation permet d'obtenir le travail utile susceptible d'être fourni par un système thermodynamique fermé, à température constante, au cours d'une transformation réversible.
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Équation de Boltzmann-Peierls
En physique du solide l'équation de Boltzmann-Peierls décrit l'évolution de la fonction de distribution des phonons dans un solide cristallin.
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Équation de Cahn-Hilliard
L'équation de Cahn-Hilliard (d'après John W. Cahn et John E. Hilliard) est une équation de physique mathématique qui décrit le procédé de séparation de phase, par lequel deux composants d'un fluide binaire se séparent spontanément et forment des domaines purs dans chaque composant.
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Équation de Kelvin
Léquation de Kelvin est basée sur la formule de la pression de Laplace et s'applique à un fluide en équilibre avec sa vapeur.
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Équation de Saha
L'équation d'ionisation de Saha, aussi connue sous le nom d'équation de Saha-Langmuir, est une formule qui relie l'état d'ionisation d'un élément à la température et à la pression.
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Équation de Schröder-van Laar
'''Figure 1''' - Diagramme de phase eau-chlorure de sodium. La courbe (liquidus) séparant le domaine du liquide des deux domaines ''liquide + solide'' peut être représentée à l'aide de l'équation de Schröder-van Laar. En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide).
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Équations de Pitzer
Les équations de Pitzer sont une application de la théorie thermodynamique destinées à calculer les coefficients osmotiques et les coefficients d'activité moyens d'ions en solution.
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Équations de Stefan-Maxwell
Les équations de diffusion de Stefan-Maxwell décrivent la diffusion dans un milieu multiespèce.
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Équilibre liquide-vapeur
L'équilibre liquide-vapeur est un état dans lequel un liquide et sa vapeur (phase gazeuse) sont en équilibre, c'est-à-dire qu'il y a autant de vaporisation (transformation du liquide au gaz) que de liquéfaction (transformation du gaz au liquide) à l'échelle moléculaire.
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Équilibre thermodynamique
brome. En thermodynamique, un équilibre thermodynamique correspond à l'état d'un système ne subissant aucune évolution à l'échelle macroscopique.
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État standard
L'état standard d'une substance est défini comme un état particulier de la substance servant de référence pour les bases de données physico-chimiques.
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Étoile à neutrons
RX J1856.5-3754, une étoile à neutrons isolée proche du Système solaire, dont l'émission de surface est vue par le télescope spatial Hubble. Une étoile à neutrons est un astre principalement composé de neutrons maintenus ensemble par les forces de gravitation.
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Bicouche lipidique
Représentation d'une bicouche lipidique constituée de phosphoglycérides. Une bicouche lipidique, ou double couche lipidique, est une fine membrane polaire constituée de deux feuillets de molécules de lipides.
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Bilan détaillé
Le principe du bilan détaillé d'un système cinétique comportant plusieurs chemins, chacun d'eux comportant plusieurs étapes successives indépendantes, stipule que l'équilibre thermodynamique global du système implique l'équilibre de chacune des étapes constitutives.
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Bombe calorimétrique
Bombe calorimétrique au-dessus d'un calorimètre. Une bombe calorimétrique ou bombe de Berthelot est un.
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CALPHAD
CALPHAD est une méthode de calcul des diagrammes de phase, introduite par Larry Kaufman dans les années 1960.
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Chaleur (thermodynamique)
Le Soleil et la Terre constituent un exemple continu de processus de chauffage. Une partie du rayonnement thermique du Soleil frappe et chauffe la Terre. Par rapport au Soleil, la Terre a une température beaucoup plus basse et renvoie donc beaucoup moins de rayonnement thermique au Soleil. La chaleur dans ce processus peut être quantifiée par la quantité nette et la direction (Soleil vers Terre) d'énergie échangée lors du transfert thermique au cours d'une période de temps donnée. En thermodynamique, la chaleur est l'énergie échangée lors d'un transfert thermique vers ou depuis un système thermodynamique en raison d'une différence de température et par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière.
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Champ scalaire
Un champ scalaire est une fonction de plusieurs variables qui associe un seul nombre (ou scalaire) à chaque point de l'espace.
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Chimie physique
La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.
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Cliquet brownien
Figure schématique d'un cliquet brownien: une roue à aubes (à gauche) est reliée à une roue à rochet (à droite) par un arbre de transmission. En philosophie de la physique thermique et statistique, le cliquet brownien, ou cliquet Feynman-Smoluchowski, est une machine qui s'apparente à un mouvement perpétuel de deuxième type (convertissant de l'énergie thermique en travail mécanique).
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Coefficient osmotique
Le coefficient osmotique φ est un paramètre qui quantifie la déviation du comportement d'un solvant par rapport à un comportement idéal, tel que défini par la loi de Raoult.
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Condensat fermionique
Un condensat fermionique est un ensemble de fermions identiques qui présente une phase de superfluidité à basse température.
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Conduction électrique dans les oxydes cristallins
Les oxydes cristallins, lorsqu'ils sont stœchiométriques, sont des isolants électriques: ils peuvent être décrits comme des cristaux quasi-ioniques (proches des sels), les charges sont liées aux atomes et ne sont pas mobiles.
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Conservation de l'énergie
La conservation de l'énergie est un principe physique, selon lequel l'énergie totale d'un système isolé est invariante au cours du temps, § 3 et 6.
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Corrosion à haute température
Corrosion sulfurée à haute température La corrosion à haute température est la dégradation des métaux par l'environnement à haute températures (supérieure à). C'est un phénomène complexe qui a lieu dans les moteurs, chaudières et réacteurs.
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Cosmospace
COSMOSPACE est un modèle de coefficient d'activité thermodynamique utilisé dans la description des phases d'équilibreEgner, K., Gaube, J., et Pfennig, A.: GEQUAC, un modèle d’excès d’énergie de GIBBS pour la description simultanée de l'association et de la non-association des mélanges liquides.
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Développement de Sommerfeld
Le développement de Sommerfeld est une méthode d'approximation développée par Arnold Sommerfeld pour une certaine classe d'intégrales courantes en matière condensée et physique statistique.
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Diffusion de la matière
La diffusion de la matière, ou diffusion chimique, désigne la tendance naturelle d'un système à rendre uniforme le potentiel chimique de chacune des espèces chimiques qu'il comporte.
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Diffusion de surface
En science des matériaux, la diffusion de surface ou diffusion superficielle est un phénomène impliquant le déplacement d'adatomes, de molécules, et d'agrégats atomiques sur la surface de matériaux solides.
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Effet fontaine
L'effet fontaine est le jaillissement de façon spectaculaire d'un liquide superfluide en dehors de son récipient lorsqu'il est soumis à une faible augmentation de température.
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Effet Hall quantique entier
L'effet Hall quantique entier est une version en mécanique quantique de l'effet Hall mise en évidence en 1980 par le physicien allemand Klaus von Klitzing.
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Enrico Fermi
Enrico Fermi dans les années 1940. Emilio Segrè, Edoardo Amaldi, Franco Rasetti et Enrico Fermi. Enrico Fermi est un physicien italien naturalisé américain, né le à Rome et mort le à Chicago.
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Ensemble grand-canonique
En physique statistique, l’ensemble grand-canonique est un ensemble statistique qui correspond au cas d'un système qui peut échanger de l'énergie avec un réservoir externe d'énergie (ou thermostat), ainsi que des particules.
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Ensemble microcanonique
En physique statistique, l'ensemble microcanonique est un ensemble statistique constitué des répliques fictives d'un système réel pouvant être considéré comme isoléIl est important de souligner que cette notion de système "isolé" est en physique statistique différente de celle considérée en mécanique, où l'on considère qu'un système est isolé s'il n'a aucune interaction avec l'extérieur.
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Ensemble statistique
En physique statistique, un ensemble statistique est une abstraction qui consiste à considérer une collection de copies virtuelles (ou répliques) d'un système physique dans l'ensemble des états accessibles où il est susceptible de se trouver, compte tenu des contraintes extérieures qui lui sont imposées, telles le volume, le nombre de particules, l'énergie et la température.
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Enthalpie de fusion
L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire qui doit être appliquée pour faire fondre la glace à température et pression constantes. L'enthalpie de fusion (symbole: \DeltaH_) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes.
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Eutectique
Un eutectique (du grec εὔτηκτος -eútēktos-: qui fond aisément) est un mélange de deux ou plusieurs corps purs qui fondent et se solidifient à température constante de manière uniforme, contrairement aux mélanges habituels où le changement de température conduit à une variation de la proportion de solide par rapport à celle de liquide.
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Exergie
En thermodynamique, l’exergie est une grandeur physique permettant de mesurer la qualité d'une énergie.
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Fermion lourd
En physique du solide, les matériaux à fermions lourds, souvent appelés simplement « fermions lourds.
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Fonction de Massieu
Les fonctions de Massieu sont des fonctions établies par François Massieu dans le cadre de la thermodynamique.
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Fonction de partition
En physique statistique, la fonction de partition Z est une grandeur fondamentale qui englobe les propriétés statistiques d'un système à l'équilibre thermodynamique.
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Force ionique
La force ionique, notée I (ou F de manière à la distinguer de l'intensité), est un des principaux facteurs influençant l'activité des ions en solution aqueuse.
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Formule de Smarr
La formule de Smarr est une formule mathématique reliant l'ensemble des grandeurs physiques dans le domaine de la thermodynamique des trous noirs, à l'instar de l'équation d'état dans un système thermodynamique.
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Formules d'Ehrenfest
Les formules d'Ehrenfest, du nom de Paul Ehrenfest, sont des formules donnant l'évolution de la pression de transition de phase d'un corps pur en fonction de la température.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gaz de Fermi
Un gaz de Fermi idéal est un état de la matière constitué d'un ensemble de nombreux fermions sans interaction.
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Gaz de photons
Le « gaz de photons » est le nom donné à une collection de photons dont on souhaite étudier les propriétés globales comme pour un gaz constitué de molécules.
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Gaz parfait relativiste
Le gaz parfait relativiste est un modèle de théorie cinétique des gaz qui considère un gaz composé de particules relativistes n'interagissant pas entre elles.
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Gneiss
Le gneiss est une roche métamorphique de la croûte continentale contenant du quartz, du mica, des feldspaths plagioclases et parfois du feldspath alcalin, tous suffisamment gros pour être identifiés à l'œil nu.
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Grandeur de réaction
En thermochimie, une grandeur de réaction quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un milieu réactionnel en fonction de l'avancement de la réaction chimique.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Grandeur résiduelle
En thermodynamique, une grandeur résiduelle exprime l'écart entre une grandeur thermodynamique extensive d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive d'un mélange de gaz parfaits aux mêmes pression, température et composition.
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Guy Emschwiller
Guy Emschwiller est un chimiste français, né le à Nantes et mort le à Paris, professeur de chimie à l'ESPCI.
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Interface sédiment-eau
vers arénicoles. En océanographie et en limnologie, l'interface sédiment-eau est la frontière entre les sédiments du lit et la colonne d'eau sus-jacente.
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Joule par mole
En calorimétrie, le joule par mole (symbole: J/mol) est l'unité SI d'énergie molaire (énergie contenue dans une mole).
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Liste de publications importantes en physique
Première édition datant de 1704 du traité Opticks sur la réflexion (optique), la réfraction, la diffraction et la théorie des couleurs. Voici une liste de publications importantes en physique, organisés par domaine.
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Loi d'action de masse
La loi d'action de masse (ou loi de Guldberg et Waage) est une loi qui permet de définir l'équilibre d'un système réactionnel.
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Loi de l'ébulliométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de l'osmométrie
En chimie physique, la loi de l'osmométrie, aussi appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose.
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Loi de la cryométrie
En chimie physique, la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de la tonométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de Nernst-Einstein
La loi de Nernst-Einstein est une loi qui intervient dans la migration des espèces dans les solides cristallins, lorsque les espèces sont soumises à une force.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Matière de Dirac
Le terme de matière de Dirac en physique de la matière condensée fait référence à une classe de systèmes qui peuvent être décrits par une équation de Dirac.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Méthode de séparation membranaire
Les méthodes de séparation membranaire sont un procédé de séparation de fluides utilisant comme agent séparant une membrane synthétique qui est une couche mince de matière.
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Méthode du point col
En mathématiques, la méthode du point col (aussi appelée méthode du col, méthode de la plus grande pente ou méthode de la descente rapide; en anglais, saddle point approximation ou SPA) permet d'évaluer le comportement asymptotique d'une intégrale complexe du type: lorsque \lambda\rightarrow +\infty.
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Mûrissement d'Ostwald
MET de la suspension après 6 (a), 24 (b), 48 (c) et 72 (d) heures. Les plus petites particules sont dissoutes puis consommées au fur et à mesure que les plus grosses grossissent. Le mûrissement d'Ostwald est l'augmentation spontanée de la granulométrie d'un précipité.
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Membrane (chimie)
Une membrane est une structure de faible épaisseur, relativement à sa taille, séparant deux milieux en empêchant toute la matière dans le cas de certaines membranes biologiques, ou seulement une partie de la matière de passer de l'un à l'autre des milieux en fonction de la dimension de ses pores et de son épaisseur.
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Migration (matière)
En science des matériaux, la migration est le déplacement d'espèces chimiques.
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Modèle d'Ising
Le modèle d'Ising est un modèle de physique statistique qui a été adapté à divers phénomènes caractérisés par des interactions locales de particules à deux états.
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Modèle Thomas-Fermi
Le modèle Thomas–Fermi (TF), nommé d'après Llewellyn Thomas.
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Mu
Le sigle MU peut signifier.
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Neige
La neige est une forme de précipitations.
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Niveau de Fermi
Le niveau de Fermi est une caractéristique propre à un système qui traduit la répartition des électrons dans ce système en fonction de la température.
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Notations en thermodynamique chimique
Cet article présente les notations des grandeurs employées en thermodynamique chimique recommandées par l'ouvrage, appelé aussi, de l (IUPAC - en français UICPA: Union internationale de chimie pure et appliquée).
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Orthogneiss
L’orthogneiss est un gneiss (roche métamorphique) dérivé d'une roche magmatique.
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Osmose
L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).
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Paradoxe de Gibbs
Le paradoxe de Gibbs est un pseudo-paradoxe apparaissant lorsqu'on cherche à concilier la thermodynamique et la physique statistique.
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Particule
Le mot « particule » est un nom commun désignant originellement une petite partie d'un ensemble bien plus vaste, comme le latin particula dont il dérive.
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Perstraction
La perstraction (PS) (de perméation et extraction) est une méthode de séparation membranaire durant laquelle un solvant circulant au niveau de la face avale d'une membrane permet l’extraction d'une partie d'au moins un des solutés présent dans une solution alimentée au niveau de la face amont de cette membrane.
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Physique statistique
La physique statistique a pour but d'expliquer le comportement et l'évolution de systèmes physiques comportant un grand nombre de particules (on parle de systèmes macroscopiques), à partir des caractéristiques de leurs constituants microscopiques (les particules).
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Pierre Duhem
Pierre Maurice Marie Duhem, né le à Paris 2e et mort le à Cabrespine, est un physicien, chimiste, historien et épistémologue français.
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Pompe à ions
en Fonctionnement de la pompe sodium-potassium. En biologie cellulaire, une pompe à ions, ou pompe ionique, est une protéine transmembranaire qui transfère des ions à travers la membrane plasmique d'une cellule contre leur gradient de concentration, vers la région de potentiel chimique le plus élevé moyennant l'utilisation d'une source d'énergie extérieure, qu'il s'agisse par exemple de l'hydrolyse d'une molécule d'ATP, d'une réaction d'oxydoréduction, de l'énergie solaire ou d'un autre gradient de concentration préexistant.
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Potentiel
Le terme potentiel peut renvoyer.
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Potentiel électrochimique
En électrochimie, le potentiel électrochimique est une grandeur thermodynamique, en joules par mole, équivalent au potentiel chimique mais tenant compte des espèces électriquement chargées.
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Potentiel Galvani
Le potentiel Galvani ou potentiel interne, généralement noté φ, est la différence de potentiel électrostatique entre l’intérieur d'un conducteur et le vide.
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Potentiel thermodynamique
En thermodynamique, un potentiel thermodynamique est une fonction d'état particulière qui permet de prédire l'évolution et l'équilibre d'un système thermodynamique, et à partir de laquelle on peut déduire toutes les propriétés (comme les capacités thermiques, le coefficient de dilatation, le coefficient de compressibilité) du système à l'équilibre.
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Potentiométrie
La potentiométrie est une technique de mesure permettant d'évaluer passivement le potentiel d'une solution entre deux électrodes tout en affectant la solution de manière minime.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Principe HSAB
Le principe HSAB, aussi connu sous le nom théorie HSAB ou concept acide-base de Pearson, est très utilisé en chimie pour expliquer la stabilité des composés, les vitesses des réactions, etc.
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Principe zéro de la thermodynamique
'''Principe zéro de la thermodynamique'''. Une paroi adiabatique ne laisse pas passer la chaleur, contrairement à une paroi diathermane. Si A et C sont initialement en équilibre thermique, ainsi que B et C, alors, après inversion des parois, A et B sont immédiatement en équilibre thermique, sans besoin d'échanger de la chaleur. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le principe zéro de la thermodynamique énonce que.
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Propriété colligative
Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide à l'équilibre avec une autre phase et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Règle des phases
En physique, et particulièrement en thermodynamique chimique, la règle des phases (ou règle des phases de Gibbs, ou règle de Gibbs) donne le nombre maximum de paramètres intensifs qu'un opérateur peut fixer librement sans rompre l'équilibre d'un système thermodynamique.
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Règle du palier de Maxwell
En thermodynamique, la règle du palier de Maxwell, ou construction de Maxwell, permet, à partir d'une équation d'état représentant à la fois les états liquide et gazeux d'un corps pur, de calculer la pression de vapeur saturante à laquelle s'effectue la transition de phase entre les deux états à une température donnée.
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Relation de Duhem-Margules
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Duhem-Margules, appelée également relation de Gibbs-Duhem-Margules ou équation de Duhem-Margules, lie les variations des pressions partielles d'une phase vapeur aux variations de la composition d'une phase liquide en équilibre à température constante.
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Relation de Gibbs-Duhem
La relation de Gibbs-Duhem, du nom de Willard Gibbs et Pierre Duhem, est une relation de thermodynamique qui s'applique à tout système thermodynamique à l'équilibre contenant plusieurs espèces chimiques en une seule phase.
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Relations de réciprocité d'Onsager
En thermodynamique hors équilibre, les relations de réciprocité d'Onsager ou relations de réciprocité d'Onsager-Casimir caractérisent les coefficients phénoménologiques qui apparaissent dans les relations qui relient les flux de variables extensives caractérisant le système considéré aux affinités thermodynamiques correspondantes.
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Respiration
Le souffle constitue chez les humains la phase externe d'évacuation des gaz issus du processus respiratoire. La respiration est une fonction biologique qui permet aux êtres vivants d'utiliser leurs réserves énergétiques grâce à des échanges gazeux avec le milieu extérieur.
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Rudolf Haag
Rudolf Haag (-) est un physicien théoricien allemand, qui traite principalement des questions fondamentales de la théorie quantique des champs.
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Schistosité
A: plan de stratification; B: schistosité de fracture (débit en crayons); C: foliation diagénétique; D: schistosité de flux La schistosité décrit une famille de plans sub-parallèles et régulièrement espacés selon lesquels les roches schistosées se débitent (ou se clivent) facilement en feuillets plus ou moins épais.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Solution idéale
p.
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Statistique de Bose-Einstein
En mécanique quantique et en physique statistique, la statistique de Bose-Einstein désigne la distribution statistique de bosons indiscernables (tous similaires) sur les états d'énergie d'un système à l'équilibre thermodynamique.
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Statistique de Fermi-Dirac
En mécanique quantique et en physique statistique, la statistique de Fermi-Dirac désigne la distribution statistique de fermions indiscernables (tous similaires) sur les états d'énergie d'un système à l'équilibre thermodynamique.
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Système endomembranaire
Le système endomembranaire se compose des différentes membranes internes qui sont en suspension dans le cytoplasme d'une cellule eucaryote.
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Température thermodynamique
La température thermodynamique est une formalisation de la notion expérimentale de température et constitue l’une des grandeurs principales de la thermodynamique.
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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)
Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.
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Théorème de Gibbs
Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.
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Théorème de Gibbs-Konovalov
En chimie physique, le théorème de Gibbs-Konovalov est un théorème relatif aux équilibres de phases, notamment aux azéotropes des équilibres liquide-vapeur et aux points de fusion congruents des équilibres liquide-solide.
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Théorie chimiosmotique
La théorie chimiosmotique, formulée par Peter Mitchell en 1961, postule que l'« intermédiaire de haute énergie » dans les processus cellulaires de transduction énergétique (respiration cellulaire et photosynthèse) est un gradient de concentration de protons établi à travers la membrane interne de l'organite concerné, mitochondrie ou chloroplaste, ou à travers la membrane plasmique chez les bactéries.
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Théorie de la cinétique d'oxydation de Wagner
La théorie de la cinétique d'oxydation de Wagner est une théorie physique destinée à modéliser la vitesse de croissance d'une couche d'oxyde sur un métal lorsque celle-ci est compacte et adhérente, dans le cadre de la corrosion sèche.
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Théorie du champ moyen dynamique
La théorie du champ moyen dynamique (DMFT) est une méthode utilisée pour déterminer la structure électronique de systèmes fortement corrélés.
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Thermoélectricité
La thermoélectricité est l'électricité générée par l'effet thermoélectrique, un phénomène physique présent dans certains matériaux, qui lie les flux de chaleur qui les traversent aux courants électriques qui les parcourent.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Thermodynamique des solutions
La thermodynamique des solutions est la branche de la thermodynamique chimique qui modélise le comportement des solutions, liquides ou solidesLes méthodes de la thermodynamique des solutions peuvent aussi, mutatis mutandis, être appliquées aux mélanges de gaz.
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Thermodynamique hors équilibre
La thermodynamique hors équilibre est le domaine de recherche étudiant les phénomènes de relaxation et de transport au voisinage de l'équilibre thermodynamique.
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Travail de transvasement
Travail de transvasement d'un compresseur.Le travail de transvasement est la somme des travaux des diverses étapes du cycle. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le travail de transvasement est le travail total des forces de pression échangé entre les éléments mobiles d'une machine (appelée machine de transvasement) et un fluide au cours d'un cycle de la machine.
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Turboréacteur
Le turboréacteur est un système de propulsion qui transforme le potentiel d'énergie chimique contenu dans un carburant, associé à un comburant qu'est l'air ambiant, en énergie cinétique permettant de générer une force de réaction en milieu compressible dans le sens opposé à l'éjection.
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Usage des lettres grecques en sciences
Cet article présente les différentes utilisations des lettres de l'alphabet grec dans les sciences.
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Variables conjuguées (thermodynamique)
En thermodynamique, l'énergie interne d'un système est exprimé à travers un couple de grandeurs physiques appelé variables conjuguées.
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Willard Gibbs
Josiah Willard Gibbs (New Haven, - New Haven) est un physico-chimiste américain.
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Zone de cisaillement
Une zone de cisaillement est une zone de déformation intense se produisant au sein de la croûte et du manteau.
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Redirections ici:
Enthalpie libre molaire partielle, Potentiels chimiques.
