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41 relations: Approximation des états quasi stationnaires, Avancement de réaction, Énergie cinétique, Énergie d'activation, Équation d'Eyring, Carbone, Catalyse, Chimie physique, Cinétique électrochimique, Cinétique chimique, Cinétique enzymatique, Constante de Boltzmann, Constante de Planck, Constante de vitesse, Diamant, Entier naturel, Explosion, Facteur cinétique, Graphite, Id est, Loi d'Arrhenius, Loi de puissance, Mécanisme réactionnel, Métastabilité, Milieu réactionnel, Molécularité, Ordre de réaction, Phénol (composé), Photochimie, Pression partielle, Processus unimoléculaire, Radical (chimie), Réaction chimique, Réaction contrôlée par la diffusion, Réaction d'oxydoréduction, Rouille (oxyde), Saut de température, Stœchiométrie, Système international d'unités, Théorie de l'état de transition, Théorie des collisions.
Approximation des états quasi stationnaires
L'approximation des états quasi stationnaires (AEQS) est une hypothèse parfois prise en physique, en chimie et tout particulièrement en cinétique chimique, elle est alors également appelée le principe de Bodenstein.
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Avancement de réaction
L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction).
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Énergie cinétique
En physique, l' est l’énergie que possède un corps du fait de son mouvement dans un référentiel donné.
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Énergie d'activation
L'énergie d'activation est une notion introduite en 1889 par le scientifique suédois Svante August Arrhenius, après avoir constaté la loi empirique qui porte son nom et qui décrit l’évolution d’une vitesse de réaction chimique avec la température.
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Équation d'Eyring
L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température.
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Catalyse
Intérieur du musée de la catalyse à Widnes en Angleterre. En chimie, la catalyse (du nom grec:, « dissolution. ») se réfère à l'accélération ou la réorientation de la cinétique de réaction au moyen d'un catalyseur, et dans certains cas à la sélectivité pour diriger la réaction dans un sens privilégié (réaction concurrente, production d'un produit plutôt qu'un autre).
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Chimie physique
La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.
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Cinétique électrochimique
La cinétique électrochimique s'intéresse à l'étude de la vitesse des réactions électrochimiques.
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Cinétique chimique
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
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Cinétique enzymatique
La cinétique enzymatique a pour objet d'identifier et de décrire les mécanismes des réactions biochimiques, catalysées par les enzymes (réaction enzymatique), en étudiant leur vitesse c'est-à-dire leur évolution en fonction du temps.
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Constante de Boltzmann
La constante de Boltzmann k (ou k) a été introduite par Ludwig Boltzmann dans sa définition de l'entropie de 1877.
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Constante de Planck
En physique, la constante de Planck, notée h, également connue sous le nom de « quantum d'action » depuis son introduction dans la théorie des quanta, est une constante physique qui a la même dimension qu'une énergie multipliée par une durée.
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Constante de vitesse
Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique.
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Diamant
Le diamant (//) est l'allotrope de haute pression du carbone, métastable à basses température et pression.
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Entier naturel
En mathématiques, un entier naturel est un nombre permettant fondamentalement de compter des objets considérés comme des unités équivalentes: un jeton, deux jetons… une carte, deux cartes, trois cartes… Un tel nombre entier peut s'écrire avec une suite finie de chiffres en notation décimale positionnelle (sans signe et sans virgule).
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Explosion
Série d'explosions. Cratère de « mine » en Flandre lors de la Première Guerre mondiale. BGM-109C à charge unitaire au-dessus d'un avion. Une explosion est une augmentation rapide de volume et une libération d'énergie, généralement avec génération de hautes températures et de gaz et de lumière.
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Facteur cinétique
Dans le domaine de la chimie, un facteur cinétique désigne un paramètre physique capable d'influencer la vitesse d'une transformation chimique.
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Graphite
Le graphite est une espèce minérale qui est, avec le diamant, la lonsdaléite et la chaoite, l'un des allotropes naturels du carbone.
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Id est
L'expression latine id est signifie « c’est-à-dire ».
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Loi d'Arrhenius
Constante de vitesse en fonction de la température. Dans presque tous les cas pratiques, E_a \gg RT et k augmente rapidement en fonction de T. Mathématiquement, à très haute température telle que E_a \ll RT, k plafonne et tend vers A, mais ce cas n'arrive pas sous des conditions pratiques. En cinétique chimique, la loi d'Arrhenius établit la dépendance de la vitesse d'une réaction chimique à la température.
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Loi de puissance
La loi de puissance est une relation mathématique entre deux quantités.
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Mécanisme réactionnel
En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu.
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Métastabilité
États d'un système métastable: L'état 1 paraît stable, mais une perturbation suffisante pour dépasser l'état 2 conduira à l’état 3, plus stable que l'état 1 (qui de fait n'est que métastable)Il faut plus d'énergie pour passer de 3 à 2 que de 1 à 2.. Bille en équilibre métastable au sommet d'un hémisphère. La métastabilité est la propriété d'un état d'apparence stable mais qu'une perturbation peut faire aller rapidement vers un état encore plus stable.
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Milieu réactionnel
Un milieu réactionnel ou milieu de réaction est le milieu dans lequel a lieu une ou plusieurs réactions chimiques.
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Molécularité
En chimie, la molécularité est le nombre d'entités moléculaires (atomes, molécules, ions) qui entrent simultanément en collision lors d'une réaction élémentaire.
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Ordre de réaction
L'ordre de réaction est un concept qui relève de la cinétique chimique et indique l'influence d'un réactif dans la cinétique de la réaction.
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Phénol (composé)
Le phénol, appelé aussi hydroxybenzène, acide phénique, ou encore acide carbolique, est un hydrocarbure aromatique composé d'un noyau phényle et d'une fonction hydroxyle.
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Photochimie
La photochimie est une branche de la chimie concernée par les effets chimiques de la lumière (au sens large, de l'infrarouge aux ultraviolets), qui peut intervenir.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Processus unimoléculaire
Un processus unimoléculaire est un processus dans lequel une seule molécule réagit afin de se transformer en une autre molécule (isomérisation) ou bien en plusieurs molécules (dissociation).
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Radical (chimie)
Un radical (souvent appelé radical libre) est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction contrôlée par la diffusion
Une réaction chimique contrôlée par la diffusion (ou limitée par la diffusion) est une réaction qui est tellement rapide que sa vitesse de réaction est égale au taux de transport des réactifs à travers le milieu réactionnel, le plus souvent une solution liquide.
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Réaction d'oxydoréduction
L'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques. Une réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons.
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Rouille (oxyde)
Ferraille rouillée. La rouille est la substance de couleur brun-rouge formée quand des composés contenant du fer se corrodent en présence de dioxygène et d'eau.
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Saut de température
La méthode de saut de température est employée en cinétique chimique pour la mesure des vitesses de réactions très rapides.
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Stœchiométrie
Équation de réaction équilibrée illustrant la stœchiométrie de la réaction de combustion du méthane. En chimie, la stœchiométrie, du grec ancien / (« élément ») et / (« mesure »), est un calcul qui permet d'analyser les quantités de réactifs et de produits qui sont en jeu au cours d'une réaction chimique.
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Système international d'unités
Le Système international d'unités (abrégé en SI), inspiré du système métrique, est le système d'unités le plus largement employé au monde; il n'est pas officiellement utilisé aux États-Unis, au Liberia et en Birmanie.
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Théorie de l'état de transition
400px La théorie de l'état de transition (en anglais transition state theory - TST) a pour objectif d'expliquer les cinétiques de réaction pour des réactions chimiques élémentaires.
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Théorie des collisions
La théorie des collisions est une théorie qui explique qualitativement comment se produisent les réactions chimiques élémentaires en phase gazeuse et qui rend compte de la dépendance de leur vitesse avec la concentration.
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Redirections ici:
Cinétique Chimique, Cinétique environnementale, Vitesse de reaction, Vitesse de réaction, Vitesses de réaction.
