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64 relations: Acide, Acide fort, Activité chimique, Amidure, Anhydre, Anticorps, Antigène, Argentimétrie, Autoprotolyse, Avancement de réaction, Échantillon (matière), Base (chimie), Base forte, Bécher, Burette, Chimie analytique, Chlorure de sodium, Composé organométallique, Concentration massique, Concentration molaire, Courbe de titrage, Dichromate de potassium, Dosage, EDTA, Erlenmeyer (fiole), Espèce chimique, Graphe de Gran, Hydrure, Indicateur de pH, Iodométrie, Ion, Liste de potentiels standard, Masse molaire, Médiatrice, Méthode immuno-enzymatique ELISA, Mole (unité), Nitrate d'argent, Parallélisme (géométrie), Permanganate de potassium, Perpendicularité, PH-mètre, Pipette, Poids équivalent, Point d'inflexion, Précipité, Quantité de matière, Réactif (chimie), Réactif limitant, Réaction acido-basique, Réaction chimique, ..., Réaction d'oxydoréduction, Réaction quantitative, Solution (chimie), Tangente (géométrie), Tétrahydrofurane, Test immunologique, Titrage acido-basique, Titrage complexométrique, Titrage conductimétrique, Titrage gravimétrique, Titrage par indicateurs colorés, Titrage par oxydoréduction, Titrage potentiométrique, Titrage spectrophotométrique. Développer l'indice (14 plus) »
Acide
Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques.
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Acide fort
Un est un acide qui se dissocie de façon totale en ions \rm en solution aqueuse en une base conjuguée très faible.
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Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Amidure
L'ion amidure est la base conjuguée de l'ammoniac.
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Anhydre
Le terme anhydre (du grec), désigne généralement une substance (sel, cristal ionique, composé, solvant, gaz) qui ne contient pas d'eau libreL'eau libre est l'eau qui ne fait pas partie intégrante de la formule chimique d'un composé.
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Anticorps
Un anticorps est un complexe protéique produit par le système immunitaire adaptatif dans un organisme vivant pour détecter et neutraliser les agents pathogènes de manière spécifique.
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Antigène
Un antigène est une macromolécule naturelle ou synthétique qui, reconnue par des anticorps ou des cellules du système immunitaire d’un organisme, peut déclencher une réaction immunitaire.
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Argentimétrie
L'argentimétrie (ou argentométrie) désigne un ensemble de méthodes de titrage par précipitation ayant pour point commun d'utiliser une solution contenant des ions Ag+.
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Autoprotolyse
Lautoprotolyse est une réaction de transfert de proton entre deux molécules identiques, l'une jouant le rôle d'acide au sens de Brønsted et l'autre celui de base.
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Avancement de réaction
L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction).
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Échantillon (matière)
Un échantillon ou spécimen est une quantité limitée d’un ensemble qui est utilisée pour représenter et étudier les propriétés de cet ensemble.
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Base (chimie)
Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons.
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Base forte
Une base forte est une base qui se "protone" totalement au cours de sa réaction avec l'eau.
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Bécher
ballon et '''bécher''', trois icônes de la chimie. °C, graduation blanche avec zone de marquage. PTFE, à capacité égale. Un bécher est un récipient utilisé pour de nombreuses applications de laboratoire, notamment en chimie, physique, biologie et pharmacie.
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Burette
Une burette est un instrument de laboratoire permettant d'ajouter au goutte-à-goutte un réactif dont le volume (de l'ordre de 1 à) doit être connu.
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Chimie analytique
La chimie analytique est la partie de la chimie qui concerne l'analyse des produits, c'est-à-dire l'identification et la caractérisation de substances chimiques connues ou non.
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Chlorure de sodium
Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl.
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Composé organométallique
Un composé organométallique est un composé chimique comportant au moins une liaison covalente entre un atome de carbone et un métal (métal de transition y compris).
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Concentration massique
La concentration massique, concentration en masse, concentration pondérale ou masse volumique partielle d'un soluté en solution est le rapport (ou le quotient) de la masse de ce soluté au volume total de solution.
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Concentration molaire
La concentration en quantité de matière (anciennement concentration molaire) ou molarité (obsolète), ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.
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Courbe de titrage
Une courbe de titrage est un graphique utilisé lors des titrages pour déterminer leur point d'équivalence.
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Dichromate de potassium
Le dichromate de potassium, aussi appelé bichromate de potassium, est un solide ionique orange de formule.
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Dosage
En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité de matière, la fraction, ou la concentration d'une substance précise (l'analyte) présente dans une autre ou dans un mélange (la matrice).
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EDTA
L’EDTA (éthylènediaminetétraacétique), ou acide éthylènediaminetétraacétique, est un acide diaminotétracarboxylique de formule.
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Erlenmeyer (fiole)
500 ml. Différents erlenmeyers. La fiole Erlenmeyer, aussi connue sous le nom de fiole conique ou fiole de titrage, couramment appelée erlenmeyer ou plus familièrement erlen, est un récipient largement utilisé en verrerie de laboratoire.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Graphe de Gran
Un graphe de Gran (aussi méthode de Gran et titrage de Gran) est un moyen usuel d'étalonner un titrate ou un titrant en estimant le volume d'équivalence pendant un titrage d'un acide fort avec une base forte ou pendant un titrage potentiométrique.
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Hydrure
L'ion hydrure est l'anion d'hydrogène H. Par extension, le terme hydrure désigne un composé chimique constitué d'hydrogène et d'un autre élément encore moins électronégatif (ou d'électronégativité comparable).
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Indicateur de pH
Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant.
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Iodométrie
L'iodométrie est une méthode chimique où l'on fait appel au couple redox I2/I− pour réaliser un dosage indirect.
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Liste de potentiels standard
La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages.
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Masse molaire
La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance.
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Médiatrice
La médiatrice du segment AB (en rouge). En géométrie plane, la médiatrice d'un segment est l'ensemble des points équidistants des deux extrémités du segment.
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Méthode immuno-enzymatique ELISA
Une plaque de microtitrage à 96 puits, couramment utilisée pour les tests ELISA VIH La méthode immuno-enzymatique ELISA (de l'anglais enzyme-linked immunosorbent assay, littéralement « technique d'immunoadsorption par enzyme liée », c'est-à-dire technique immuno-enzymatique sur support solide) est un examen de laboratoire.
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Nitrate d'argent
Le nitrate d'argent est un composé inorganique dont la formule brute est AgNO.
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Parallélisme (géométrie)
En géométrie affine, le parallélisme est une propriété relative aux droites, aux plans ou plus généralement aux sous-espaces affines.
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Permanganate de potassium
Le permanganate de potassium est un composé chimique anhydre, solide, composé ionique d'ions potassium et d'ions permanganate de formule chimique.
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Perpendicularité
La perpendicularité (du latin per-pendiculum, « fil à plomb ») est le caractère de deux entités géométriques qui se coupent à angle droit.
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PH-mètre
Un pH-mètre est un appareil, souvent électronique, permettant la mesure du pH d'une solution.
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Pipette
Une pipette est un outil de laboratoire utilisé en chimie, en biologie pour transporter un volume mesuré de liquide.
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Poids équivalent
Tableau des poids équivalents des éléments publié en 1866. En chimie, le poids équivalent (ou l'équivalent-gramme) est un terme qui a été employé dans plusieurs contextes.
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Point d'inflexion
Représentation graphique de la fonction ''x'' ↦ ''x''3 montrant un point d'inflexion aux coordonnées (0, 0). Point d'inflexion de la fonction arc tangente. En mathématiques, et plus précisément en analyse et en géométrie différentielle, un point d'inflexion est un point où s'opère un changement de concavité d'une courbe plane.
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Précipité
Formation d'un précipité d'hydroxyde de cobalt(II). En chimie et en métallurgie, un précipité est une phase dispersée hétérogène dans une phase majoritaire.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Réactif (chimie)
Lors d'une réaction chimique, un réactif est une espèce chimique, présente dans le milieu réactionnel, dont la concentration tend à diminuer au cours du temps.
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Réactif limitant
Dans une réaction chimique, le réactif limitant ou réactif en défaut est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement.
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Réaction acido-basique
Photo d'un mélange d'acide chlorhydrique et d'ammoniac Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction d'oxydoréduction
L'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques. Une réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons.
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Réaction quantitative
En chimie, une ou est une réaction chimique de constante d'équilibre très grande devant 1, ce qui revient à dire qu'à l'équilibre chimique, les produits sont en concentrations importantes devant celles des réactifs: K \gg 1 La notion de réaction quantitative s'oppose à celle d'une réaction équilibrée.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Tangente (géométrie)
Tangente vient du latin tangere, toucher: en géométrie, la tangente à une courbe en un de ses points est une droite qui « touche » la courbe au plus près au voisinage de ce point.
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Tétrahydrofurane
Le tétrahydrofurane (anciennement tétrahydrofuranne) ou 1,4-époxybutane ou oxolane ou oxacyclopentane ou encore oxyde de tétraméthylène, appelé souvent plus simplement THF, est un composé organique hétérocyclique.
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Test immunologique
Un test immunologique est un test biochimique qui mesure la présence ou la concentration d'une macromolécule ou d'une petite molécule dans une solution, grâce à l'utilisation d'un anticorps (souvent) ou d'une immunoglobuline (parfois).
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Titrage acido-basique
Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode de titrage reposant sur la réaction entre une base et un acide.
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Titrage complexométrique
Structure du complexe formé entre un ion métallique et l'EDTA en solution Le titrage complexométrique (aussi qualifié de chélatométrique) est une forme de titrage dans laquelle on transforme un ion libre en complexe coloré.
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Titrage conductimétrique
Le titrage conductimétrique est une méthode de titrage par conductimétrie durant laquelle on mesure, grâce à une électrode, la conductance ou la conductivité électrique d’une solution en fonction du volume du réactif titrant ajouté dans le but de déterminer la concentration d'une espèce chimique dans cette solution.
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Titrage gravimétrique
Le titrage gravimétrique ou par pesée est une méthode de titrage durant laquelle on mesure la masse de la solution titrante.
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Titrage par indicateurs colorés
Le titrage par indicateurs colorés est une méthode d'analyse par titrage qui se base sur un changement de couleur du milieu lors de l'équivalence.
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Titrage par oxydoréduction
Un titrage par oxydoréduction ou titrage rédox ou oxydoréductimétrie est un titrage fondé sur des réactions d'oxydoréduction. Les principales méthodes sont la manganimétrie, la cérimétrie, la chromimétrie, la bromométrie et principalement l’iodométrie sous ses différentes formes.
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Titrage potentiométrique
Un titrage potentiométrique est une méthode de titrage par potentiométrie durant laquelle on mesure le potentiel électrique d'une solution entre deux électrodes (électrode indicatrice et électrode de référence) en fonction du volume de titrant ajouté dans le but de déterminer la concentration d'une espèce chimique dans cette solution.
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Titrage spectrophotométrique
Un titrage spectrophotométrique est une méthode de titrage par spectrophotométrie durant laquelle on mesure l'absorbance d’une solution en fonction du volume du réactif titrant ajouté dans le but de déterminer la concentration d'une espèce chimique dans cette solution.
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Redirections ici:
Analyse titrimétrique, Calcul de la masse d'un excès, Titrage volumétrique, Titrateur, Titration, Titre (chimie), Titreur, Titrimétrie.
