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26 relations: Électronvolt, Énergie, Énergie d'ionisation, Énergie de liaison (chimie), État standard, Calorie, Calorimétrie, Celsius, Enthalpie de fusion, Enthalpie de vaporisation, EV, Grandeur de réaction, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Joule, Kelvin, Kilogramme, KT (énergie), Mètre, Mole (unité), Potentiel chimique, Réaction chimique, Seconde (temps), Transition de phase, Unité dérivée du Système international, Unités de base du Système international.
Électronvolt
En physique et en chimie, l'électronvolt ou électron-volt (au pluriel électronvolts ou électrons-volts), de symbole, est une unité de mesure d'énergie et par ellipse, dans certaines branches de la physique, d'autres grandeurs physiques comme la masse et la température.
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Énergie
L' est un concept relié à ceux d'action, de force et de durée: la mise en œuvre d'une action nécessite de maintenir une certaine force pendant une durée suffisante, pour vaincre les inerties et résistances qui s'opposent à ce changement.
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Énergie d'ionisation
Graphique des premières énergies d'ionisation en eV, en fonction du numéro atomique. L'énergie d'ionisation augmente graduellement des métaux alcalins jusqu'aux gaz nobles. Et dans une colonne donnée du tableau périodique, l'énergie d'ionisation diminue du premier rang jusqu'au dernier, à cause de la distance croissante du noyau jusqu'à la couche des électrons de valence. Le potentiel d'ionisation ou énergie d'ionisation d'un atome ou d'une molécule est l'énergie qu'il faut fournir à un atome neutre pour arracher un électron (le moins lié) à l'état gazeux et former un ion positif, le gaz étant au repos, c'est-à-dire, à 0 K. Plus généralement, la nième énergie d'ionisation est l'énergie requise pour arracher le nième électron après que les n-1 premiers électrons ont été arrachés.
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Énergie de liaison (chimie)
En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique.
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État standard
L'état standard d'une substance est défini comme un état particulier de la substance servant de référence pour les bases de données physico-chimiques.
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Calorie
Machine à estimer les calories qu'une personne devrait consommer par jour, en Allemagne, en 1932. La calorie est une unité d'énergie tombée en désuétude.
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Calorimétrie
La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet le calcul et la mesure des chaleurs.
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Celsius
Celsius est un patronyme suédois qui peut faire référence à.
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Enthalpie de fusion
L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire qui doit être appliquée pour faire fondre la glace à température et pression constantes. L'enthalpie de fusion (symbole: \DeltaH_) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes.
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Enthalpie de vaporisation
L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
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EV
EV peut faire référence à.
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Grandeur de réaction
En thermochimie, une grandeur de réaction quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un milieu réactionnel en fonction de l'avancement de la réaction chimique.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Kelvin
Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.
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Kilogramme
Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).
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KT (énergie)
kT est le produit de la constante de Boltzmann (k) et de la température absolue (T, en kelvins).
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Mètre
Le mètre, de symbole m (sans point abréviatif), est l'unité de longueur du Système international (SI).
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Seconde (temps)
La seconde est une unité de mesure du temps de symbole s (sans point abréviatif).
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Transition de phase
Noms exclusifs des transitions de phase en thermodynamique. En physique, une transition de phase est la transformation physique d'un système d'une phase vers une autre, induite par la variation d'un paramètre de contrôle externe (température, champ magnétique...). Une telle transition se produit lorsque ce paramètre externe atteint une valeur seuil (ou valeur « critique »).
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Unité dérivée du Système international
Les unités dérivées du Système International se déduisent des sept unités de base du Système international, et font elles-mêmes partie de ce système d'unités.
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Unités de base du Système international
'''m'''ètre (distance). Les unités de base du Système international sont les sept unités de mesure indépendantes (ou unités fondamentales) du Système international à partir desquelles sont obtenues par analyse dimensionnelle toutes les autres unités, dites unités dérivées.
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