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15 relations: Acide de Lewis, Amidon, Ammonium quaternaire, Anion, Atome, Base de Lewis, Cation, Iode, Iodure, Iodure de gallium(III), Liaison à trois centres et quatre électrons, Molécule hypervalente, Polyiodure, Sel (chimie), Triiodure d'azote.
Acide de Lewis
Un acide de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis qui en a donné la définition) est une entité chimique dont un des atomes la constituant possède une lacune électronique, ou case quantique vide, ce qui la rend susceptible d'accepter un doublet d'électrons, et donc de créer une liaison covalente avec une base de Lewis (donneuse de doublet électronique provenant d'un doublet non liant).
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Amidon
L'amidon (du latin amulum ou amylum, non moulu) est un glucide (sucre) complexe (polysaccharide ou polyoside) composé d'unités D-glucose (sucre simple).
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Ammonium quaternaire
Les ammoniums quaternaires sont des cations polyatomiques de structure générale NR4+.
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Anion
Un anion (du grec ana-: « en haut » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives: par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.
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Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
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Base de Lewis
Une base de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis) ou nucléophile est une entité chimique dont un des constituants possède un doublet ou plus d'électrons libres ou non liants sur sa couche de valence.
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Cation
Un cation (du grec cata-: « en bas » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives: à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons.
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Iode
L'iode est l'élément chimique de numéro atomique 53, de symbole I. C'est un membre de la famille des halogènes.
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Iodure
L'ion iodure, noté I−, est la base conjuguée de l'acide iodhydrique.
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Iodure de gallium(III)
L’iodure de gallium() est un composé chimique de formule.
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Liaison à trois centres et quatre électrons
La liaison à trois centres et quatre électrons, abrégée en liaison 3c-4e, est un modèle employé pour décrire les liaisons dans certaines molécules hypervalentes telles que les interhalogènes de formules générales et, le tétrafluorure de soufre, les fluorures de xénon et l'ion bifluorure N. N. Greenwood et A. Ershshaw, Chemistry of the Elements, Elsevier Butterworth-Heinemann,, Oxford, 2005,.
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Molécule hypervalente
Une molécule hypervalente est une espèce chimique considérée comme comportant un atome qui, en ayant plus de huit électrons dans sa couche de valence, ne respecte pas la règle de l'octet.
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Polyiodure
Les polyiodures forment une classe d'anions halogénure polyatomiques entièrement constitués d'atomes d'iode de formule générique.
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Sel (chimie)
En chimie, un sel est un composé ionique de cations et d'anions formant un produit neutre et sans charge électrique nette.
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Triiodure d'azote
Le triiodure d'azote, également appelé iodure d'azote, est un composé chimique de formule.
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Redirections ici:
I3-.
