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Gaz parfait

Indice Gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.

85 relations: Argon, Canicule européenne d'août 2003, Capacité thermique, Capacité thermique isobare, Capacité thermique isochore, Centre d'inertie, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Compression et détente adiabatiques, Conditions normales de température et de pression, Constante de Boltzmann, Constante de Planck, Constante universelle des gaz parfaits, Corps pur, Cycle de Carnot, Détente de Joule-Gay-Lussac, Diazote, Différentielle, Dioxygène, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Espace des phases, Expérience de Clément-Desormes, Expérience de Rüchardt, Fonction d'état, Force de van der Waals, Fugacité, Gaz isotherme en centrifugeuse, Gaz monoatomique, Gaz réel, Giga, Gustave-Adolphe Hirn, Indice adiabatique, Johann Josef Loschmidt, Kelvin, Kilogramme, Loi d'Avogadro, Loi de Boyle-Mariotte, Loi de Charles, Loi de Dalton, Loi de Gay-Lussac, Loi des gaz parfaits, Lois de Joule (thermodynamique), Longueur d'onde, Masse volumique, Mètre cube, Mécanique quantique, Mélange de gaz parfaits, Modèle, Molécule, ..., Mole (unité), Niveau d'énergie, Nombre d'Avogadro, Particule dans une boîte, Pascal (unité), Polarité (chimie), Premier principe de la thermodynamique, Pression, Pression atmosphérique, Pression partielle, Processus adiabatique, Processus isobare, Processus isochore, Processus isotherme, Propriété macroscopique, Quantité de matière, Quantité de mouvement, Racine cubique, Relation de Mayer, Relativité restreinte, Solution idéale, Strasbourg, Température, Théorème de Gibbs, Théorie cinétique des gaz, Thermodynamique, Tour aéroréfrigérante, Travail d'une force, Université, Volume, Volume molaire, Watt, 1811, 1856, 2003. Développer l'indice (35 plus) »

Argon

L'argon est l'élément chimique de numéro atomique 18 et de symbole Ar.

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Canicule européenne d'août 2003

La canicule européenne de 2003 est un événement climatique d'ampleur exceptionnelle survenu de juin à et marqué par de nombreux records de température au cours de la première quinzaine d'août.

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Capacité thermique

La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.

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Capacité thermique isobare

La capacité thermique isobare d'un matériau, que l'on note le plus souvent C_p(T), correspond physiquement à la chaleur \delta Q que l'on doit lui fournir pour élever sa température de un kelvin, en partant de T: Réciproquement, si le corps en question se refroidit de un kelvin depuis la température T, il libérera une quantité de chaleur égale elle aussi à \delta Q. De manière plus générale, pour faire passer la température de ce corps de T_0 à T_1, la quantité de chaleur nécessaire est obtenue par simple intégration de la relation précédente: Si la différence de températures entre T_0 et T_1 est suffisamment faible pour que la capacité thermique ne varie pas notablement, la quantité de chaleur précédente s'exprime plus simplement: avec \overline la valeur moyenne de la capacité thermique entre les deux températures T_0 et T_1.

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Capacité thermique isochore

La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.

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Centre d'inertie

Le centre d'inertie d'un objet, ou centre de masse, est le point de l'espace où l'on applique les effets d'inertie, c'est-à-dire le vecteur variation de quantité de mouvement \frac.

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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.

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Compression et détente adiabatiques

La compression et la détente adiabatiques sont des transformations thermodynamiques décrivant le comportement de fluides, notamment de gaz, soumis à des variations de pression.

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Conditions normales de température et de pression

Les conditions normales de température et de pression (parfois abrégé CNTP) sont des conditions pratiques, en partie arbitraires, d'expérimentation et de mesure en laboratoire en physique et en chimie.

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Constante de Boltzmann

La constante de Boltzmann k (ou k) a été introduite par Ludwig Boltzmann dans sa définition de l'entropie de 1877.

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Constante de Planck

En physique, la constante de Planck, notée h, également connue sous le nom de « quantum d'action » depuis son introduction dans la théorie des quanta, est une constante physique qui a la même dimension qu'une énergie multipliée par une durée.

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Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).

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Corps pur

Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.

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Cycle de Carnot

détente isotherme;- BC: détente adiabatique;- CD: compression isotherme;- DA: compression adiabatique. vapeur présente en D. entropie.- AB: détente isotherme;- BC: détente adiabatique;- CD: compression isotherme;- DA: compression adiabatique. Le cycle de Carnot est un cycle thermodynamique théorique pour un moteur ditherme, constitué de quatre processus réversibles: une détente isotherme réversible, une dilatation adiabatique réversible (donc isentropique), une compression isotherme réversible, et une compression adiabatique réversible.

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Détente de Joule-Gay-Lussac

La détente de Joule Gay-Lussac, du nom de Joseph Louis Gay-Lussac, est une détente adiabatique irréversible dans le vide.

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Diazote

Le diazote, communément nommé azote, est une molécule diatomique composée de deux atomes d'azote.

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Différentielle

En analyse fonctionnelle et vectorielle, on appelle différentielle d'ordre 1 d'une fonction en un point a (ou dérivée de cette fonction au point a) la partie linéaire de l'accroissement de cette fonction entre a et a + h lorsque h tend vers 0.

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Dioxygène

Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).

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Enthalpie

L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.

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Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.

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Entropie (thermodynamique)

L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.

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Espace des phases

Trajectoires dans l'espace des phases pour un pendule simple. L'axe X correspond à la position du pendule, et l'axe Y sa vitesse. Dans la théorie des systèmes dynamiques, l'espace des phases (ou espace d'état) d'un système est l'espace mathématique dans lequel tous les états possibles du système sont représentés; chaque état possible correspondant à un point unique dans l'espace des phases.

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Expérience de Clément-Desormes

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'expérience de Clément-Desormes permet d'estimer le coefficient de Laplace \gamma d'un gaz parfait.

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Expérience de Rüchardt

L'expérience de permet de déterminer un ordre de grandeur du coefficient \gamma.

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Fonction d'état

Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.

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Force de van der Waals

Tête et pattes avant d'un Gecko (espèce non précisée, queue en forme de feuille) En physique et en chimie, une force de van der Waals, interaction de van der Waals ou liaison de van der Waals est un potentiel interatomique dû à une interaction électrique de faible intensité entre deux atomes ou molécules, ou entre une molécule et un cristal.

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Fugacité

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.

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Gaz isotherme en centrifugeuse

La loi de répartition d'un gaz parfait globalement immobile dans le référentiel lié à un cylindre vertical de hauteur H et de rayon R en rotation par rapport à un référentiel galiléen est stratifiée en distance axiale, en fonction de l'énergie potentielle centrifuge: E_p.

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Gaz monoatomique

Un gaz monoatomique est un gaz dont les constituants sont des atomes isolésPar atomes isolés on entend qu'ils ne sont pas regroupés en molécules.

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Gaz réel

En physique, un gaz réel diffère d'un gaz parfait, idéal et théorique, en ce que ses molécules ont un volume et interagissent par les forces de van der Waals.

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Giga

Giga (symbole G) est le préfixe du Système international d'unités (SI) qui représente 10, soit un milliard de fois l'unité qui suit.

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Gustave-Adolphe Hirn

Gustave-Adolphe Hirn, né le à Logelbach-près-Colmar et mort le à Colmar, est un industriel et physicien français, issu d'une prospère famille de fabricants de textile Haussmann; le baron Haussmann était un de ses cousins.

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Indice adiabatique

En thermodynamique, l'indice adiabatique d'un gaz (corps pur ou mélange), aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté \gamma, est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante (isobare) C_P et à volume constant (isochore) C_V: \gamma.

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Johann Josef Loschmidt

Johann Josef Loschmidt, né le à Počerny, village de Bohême proche de la célèbre station thermale de Carlsbad ou Karlovy Vary, et mort le à Vienne, était un physicien et chimiste autrichien.

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Kelvin

Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.

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Kilogramme

Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).

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Loi d'Avogadro

La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

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Loi de Boyle-Mariotte

Musée des sciences de Milan, (it http://www.museoscienza.org/dipartimenti/catalogo_collezioni/scheda_oggetto.asp?idk_in.

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Loi de Charles

La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

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Loi de Dalton

lien.

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Loi de Gay-Lussac

La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

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Loi des gaz parfaits

Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.

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Lois de Joule (thermodynamique)

En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.

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Longueur d'onde

La longueur d’onde est une grandeur physique caractéristique d'une onde monochromatique dans un milieu homogène, définie comme la distance séparant deux maxima consécutifs de l'amplitude.

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Masse volumique

La masse volumique d'une substance, aussi appelée volumique de masse, est une grandeur physique qui caractérise la masse de cette substance par unité de volume.

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Mètre cube

Le mètre cube (symbole) est l'unité de mesure de volume du Système international.

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Mécanique quantique

La mécanique quantique est la branche de la physique théorique qui a succédé à la théorie des quanta et à la mécanique ondulatoire pour étudier et décrire les phénomènes fondamentaux à l'œuvre dans les systèmes physiques, plus particulièrement à l'échelle atomique et subatomique.

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Mélange de gaz parfaits

Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.

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Modèle

Le modèle concerne la notion de ressemblance, d’imitation, de représentation, il désigne.

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Molécule

alt.

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Mole (unité)

La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.

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Niveau d'énergie

Un niveau d'énergie est une quantité utilisée pour décrire les systèmes en mécanique quantique et par extension dans la physique en général, sachant que, s'il y a bien quantification de l'énergie, à un niveau d'énergie donné correspond un « état du système » donné; à moins que le niveau d'énergie soit dit « dégénéré ».

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Nombre d'Avogadro

Portrait d'Amedeo Avogadro. Le nombre d'Avogadro (ou constante d'AvogadroUn nombre est sans dimension, alors qu'une constante peut en avoir une, ce qui est le cas du « nombre d'Avogadro » dans le cadre du Système international d'unités (il s'exprime en): le terme « constante d'Avogadro » est moins usité, mais aujourd'hui plus correct.) est, en physique et en chimie, le nombre d’entités (atomes, molécules, ions ou particules en général) qui se trouvent dans une mole de matière.

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Particule dans une boîte

En physique, la particule dans une boîte (ou puits de potentiel carré) est une représentation simple d'un système relevant de la mécanique quantique.

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Pascal (unité)

Le pascal, de symbole Pa, est l'unité de pression ou de contrainte du Système international d'unités (SI).

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Polarité (chimie)

En chimie, la polarité est la façon dont les charges électriques négatives et positives sont réparties dans une molécule ou une liaison chimique.

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Premier principe de la thermodynamique

Le premier principe de la thermodynamique établit que, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.

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Pression

La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.

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Pression atmosphérique

Pression de l'air p en fonction de l'altitude h. Formule du nivellement barométrique: p(h).

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Pression partielle

La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.

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Processus adiabatique

Récipient aux parois adiabatiques: le vase de Dewar. En thermodynamique, un processus adiabatique est une transformation effectuée sans qu'aucun transfert thermique n'intervienne entre le système étudié et son environnement, c'est-à-dire sans échange de chaleur entre les deux milieux.

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Processus isobare

En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système reste constante et uniforme.

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Processus isochore

En thermodynamique, un processus isochore est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle le volume du système est constant.

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Processus isotherme

Plusieurs isothermes d'un gaz parfait sur un diagramme représentant la pression en fonction du volume (diagramme de Clapeyron). La zone en bleu correspond au travail dans un processus isotherme (à température constante). La zone en vert correspond au travail dans un processus adiabatique (sans échange de chaleur). Le travail adiabatique est pris comme référence, indiquant la conservation de l'énergie. Le travail isotherme lui est supérieur dans les deux sens, détente et compression. Un processus isotherme est en thermodynamique une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la température du système est constante et uniforme.

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Propriété macroscopique

Une propriété macroscopique est une caractéristique d'un corps qui peut être observée en l'observant globalement.

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Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.

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Quantité de mouvement

En physique, la quantité de mouvement est le produit de la masse m par le vecteur vitesse \vec d'un corps matériel supposé ponctuel.

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Racine cubique

Courbe représentative de la fonction racine cubique sur '''R'''. En mathématiques, la racine cubique d'un nombre réel y est l'unique nombre réel x dont le cube (c'est-à-dire la puissance 3e) vaut y; en d'autres termes, y.

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Relation de Mayer

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Mayer, établie au par Julius Robert von Mayer, est une formule liant les capacités thermiques à pression constante (isobare) et à volume constant (isochore) d'un gaz parfait.

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Relativité restreinte

La relativité restreinte est la théorie élaborée par Albert Einstein en 1905 en vue de tirer toutes les conséquences physiques de la relativité galiléenne et du principe selon lequel la vitesse de la lumière dans le vide a la même valeur dans tous les référentiels galiléens (ou inertiels), ce qui était implicitement énoncé dans les équations de Maxwell (mais interprété bien différemment jusque-là, avec « l'espace absolu » de Newton et léther).

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Solution idéale

p.

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Strasbourg

Strasbourg (prononcé Prononciation en français de France retranscrite selon la norme API. en français, Strossburi /ʃdɾoːsburi/ en alsacien, et Straßburg; /ʃtraːsburk/ en Allemand) est une commune française située dans la collectivité européenne d'Alsace dont elle est le chef-lieu.

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Température

La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.

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Théorème de Gibbs

Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.

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Théorie cinétique des gaz

La théorie cinétique des gaz a pour objet d'expliquer le comportement macroscopique d'un gaz à partir des caractéristiques des mouvements des particules qui le composent.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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Tour aéroréfrigérante

Les tours aéroréfrigérantes ou TAR, aussi appelées tours de refroidissement, sont utilisées pour refroidir un liquide, généralement de l'eau, à l'aide d'un gaz, généralement l'air ambiant.

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Travail d'une force

Le travail d'une force est l'énergie fournie par cette force lorsque son point d'application se déplace (l'objet subissant la force se déplace ou se déforme).

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Université

Une université est une institution d'enseignement supérieur, d'étude et de recherche, constituée par la réunion de divers établissements nommés suivant les traditions « collèges », « facultés », « instituts », « départements », « centres », « sections », « unités » ou écoles spécifiques, mais aussi bibliothèque ou atelier, médiathèque ou musée formant un ensemble administratif cohérent avec un statut de droit défini, public, privé ou éventuellement mixte.

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Volume

Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.

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Volume molaire

Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance.

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Watt

Le watt, de symbole W, est l'unité dérivée de puissance ou de flux énergétique (dont le flux thermique).

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1811

L'année 1811 est une année commune qui commence un mardi.

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1856

L'année 1856 est une année bissextile qui commence un mardi.

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2003

L'année 2003 est une année commune qui commence un mercredi.

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Redirections ici:

Equation d'etat des gaz parfaits, Gaz parfait de Laplace, Gaz parfaits, PV=nRT, Équation d’état des gaz parfaits.

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