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Gaz parfait

Indice Gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.

80 relations: Argon, Canicule européenne de 2003, Capacité thermique, Capacité thermique isobare, Capacité thermique isochore, Centre d'inertie, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Compression et détente adiabatique, Conditions normales de température et de pression, Constante de Boltzmann, Constante de Planck, Constante universelle des gaz parfaits, Corps pur, Cycle de Carnot, Détente de Joule-Gay-Lussac, Diazote, Différentielle, Dioxygène, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Espace des phases, Expérience de Clément-Desormes, Expérience de Rüchardt, Fonction d'état, Force de van der Waals, Fugacité, Gaz monoatomique, Gaz réel, Giga, Gustave-Adolphe Hirn, Johann Josef Loschmidt, Kelvin, Kilogramme, Loi d'Avogadro, Loi de Boyle-Mariotte, Loi de Charles, Loi de Dalton, Loi de Gay-Lussac, Lois de Joule (thermodynamique), Longueur d'onde, Mètre cube, Mécanique quantique, Mélange de gaz parfaits, Modèle, Molécule, Mole (unité), Nombre d'Avogadro, Particule dans une boîte, Pascal (unité), ..., Polarité (chimie), Premier principe de la thermodynamique, Pression, Pression atmosphérique, Pression partielle, Processus adiabatique, Processus isobare, Processus isochore, Processus isotherme, Propriété macroscopique, Quantité de matière, Quantité de mouvement, Racine cubique, Relation de Mayer, Relativité restreinte, Solution idéale, Strasbourg, Température, Théorème de Gibbs, Théorie cinétique des gaz, Thermodynamique, Tour aéroréfrigérante, Travail d'une force, Université, Volume, Volume molaire, Watt, 1811, 1856, 2003. Développer l'indice (30 plus) »

Argon

L’argon est l'élément chimique de numéro atomique 18, de symbole Ar.

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Canicule européenne de 2003

La canicule européenne de 2003 est un événement climatique d'ampleur exceptionnelle survenu de juin à août 2003 et qui a été marqué par de nombreux records de température au cours de la première quinzaine du mois d'août.

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Capacité thermique

La capacité thermique (ou capacité calorifique) d'un corps est une grandeur permettant de quantifier la possibilité qu'a un corps d'absorber ou restituer de l'énergie par échange thermique au cours d'une transformation pendant laquelle sa température varie.

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Capacité thermique isobare

La capacité thermique isobare d'un matériau, que l'on note le plus souvent C_p(T), correspond physiquement à la chaleur \delta Q que l'on doit lui fournir pour élever sa température de un kelvin, en partant de T: Réciproquement, si le corps en question se refroidit de un kelvin depuis la température T, il libérera une quantité de chaleur égale elle aussi à \delta Q. De manière plus générale, pour faire passer la température de ce corps de T_0 à T_1, la quantité de chaleur nécessaire est obtenue par simple intégration de la relation précédente: Si la différence de températures entre T_0 et T_1 est suffisamment faible pour que la capacité thermique ne varie pas notablement, la quantité de chaleur précédente s'exprime plus simplement: avec \overline la valeur moyenne de la capacité thermique entre les deux températures T_0 et T_1.

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Capacité thermique isochore

La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.

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Centre d'inertie

Le centre d'inertie d'un objet, ou centre de masse, est le point de l'espace où l'on applique les effets d'inertie, c'est-à-dire le vecteur variation de quantité de mouvement \frac.

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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques sont des coefficients permettant d'exprimer la chaleur absorbée par un système thermodynamique subissant une transformation sans changement de composition chimique ni changement de phase en fonction des variables pression, température et volume.

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Compression et détente adiabatique

La compression et la détente adiabatiques sont des transformations thermodynamiques décrivant le comportement de fluides, notamment de gaz, soumis à des variations de pression.

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Conditions normales de température et de pression

Les conditions normales de température et de pression (parfois abrégé CNTP) sont des conditions pratiques, en partie arbitraires, d'expérimentation et de mesure en laboratoire en physique et en chimie.

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Constante de Boltzmann

La constante de Boltzmann k (ou k) a été introduite par Ludwig Boltzmann dans sa définition de l'entropie de 1877.

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Constante de Planck

En physique, la constante de Planck, notée h, est utilisée pour décrire la taille des quanta.

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Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\mathrm) et de la constante de Boltzmann (k_\mathrm).

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Corps pur

Un corps pur est, en chimie, une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange qui en comporte plusieurs.

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Cycle de Carnot

Le cycle de Carnot est un cycle thermodynamique théorique pour un moteur ditherme, constitué de quatre processus réversibles: une détente isotherme réversible, une détente adiabatique réversible (donc isentropique), une compression isotherme réversible, et une compression adiabatique réversible.

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Détente de Joule-Gay-Lussac

La détente de Joule Gay-Lussac est une détente adiabatique irréversible dans le vide.

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Diazote

Le diazote, est une molécule diatomique composée de deux atomes d'azote.

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Différentielle

En analyse fonctionnelle et vectorielle, on appelle différentielle d'ordre 1 d'une fonction en un point a (ou dérivée de cette fonction au point a) la partie linéaire de l'accroissement de cette fonction entre a et a + h lorsque h tend vers 0.

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Dioxygène

Le dioxygène, couramment nommé à l'oral oxygène ou molécule d'oxygène par vulgarisation, est une substance gazeuse dans les conditions normales de température et de pression.

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Enthalpie

En physique, la fonction enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.

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Enthalpie libre

L'enthalpie libre (ou énergie libre de Gibbs, ou simplement énergie de Gibbs) est une fonction d'état introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Elle est associée au deuxième principe de la thermodynamique, principe d’évolution des systèmes physico-chimiques.

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Entropie (thermodynamique)

En thermodynamique classique, l'entropie est une fonction d'état extensive, introduite en 1865 par Rudolf Clausius dans le cadre du deuxième principe de la thermodynamique, d'après les travaux de Sadi Carnot.

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Espace des phases

En physique, l'espace des phases est un espace abstrait dont les coordonnées sont les variables dynamiques du système étudié.

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Expérience de Clément-Desormes

L'expérience de Clément-Desormes permet d'estimer le coefficient de Laplace \gamma.

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Expérience de Rüchardt

L'expérience de Rüchardt permet de déterminer un ordre de grandeur du coefficient \gamma.

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Fonction d'état

Une fonction d'état est une fonction des variables d'état qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.

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Force de van der Waals

En chimie, une force de van der Waals, interaction de van der Waals ou liaison de van der Waals est une interaction électrique de faible intensité entre deux atomes, molécules, ou entre une molécule et un cristal.

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Fugacité

En thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce à l'état de gaz parfait pur.

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Gaz monoatomique

Un gaz monoatomique est un gaz dont les constituants sont des atomes isolésPar atomes isolés on entend qu'ils ne sont pas regroupés en molécules.

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Gaz réel

Un gaz réel, en physique, qualifie un gaz qui se trouve dans une condition qui n'est plus décrite de façon satisfaisante par le modèle du gaz parfait.

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Giga

Giga (symbole G) est le préfixe du Système international d'unités (SI) qui représente 10, soit un milliard de fois l'unité qui suit.

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Gustave-Adolphe Hirn

Gustave-Adolphe Hirn, né le à Logelbach-près-Colmar et mort le à Colmar, est un industriel et physicien français.

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Johann Josef Loschmidt

Johann Josef Loschmidt (-) était un physicien et chimiste autrichien.

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Kelvin

Le kelvin (symbole K, du nom de William Thomson (Lord Kelvin), est l'unité SI de température thermodynamique. Par convention, les noms d'unité sont des noms communs et s'écrivent en minuscule (« kelvin » et non « Kelvin »)En revanche, le symbole du kelvin s'écrit avec une majuscule, selon la norme SI concernant le symbole des unités dont le nom provient d'un nom propre de personne (le k minuscule est par ailleurs l'initiale du symbole SI des unités multiples en « kilo- »: km; en particulier, le symbole du kilokelvin est kK).. Le kelvin est la fraction 1/273,16 de la température thermodynamique du point triple de l'eau (HO), et une variation de température d' est équivalente à une variation d', Bureau international des poids et mesures.. Toutefois, à la différence du degré Celsius, le kelvin est une mesure absolue de la température qui a été introduite grâce au troisième principe de la thermodynamique. La température de est égale à et correspond au zéro absolu (le point triple de l'eau est donc à la température). Le kelvin, n'étant pas une mesure relative, n'est jamais précédé du mot « degré » ni du symbole « ° », contrairement aux degrés Celsius ou Fahrenheit. À l'origine, en 1954, le kelvin s'appelait le « degré Kelvin » et s'écrivait alors °K. Le mot « degré » fut supprimé lors de la CGPM en 1967 et son symbole devint K, Bureau international des poids et mesures.. Le kelvin est aussi utilisé pour mesurer la température de couleur.

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Kilogramme

Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).

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Loi d'Avogadro

La loi d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

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Loi de Boyle-Mariotte

Dispositif de Kröncke pour la démonstration de la loi '''Boyle-Mariotte''' - Musée des sciences de Milan La loi de Boyle-Mariotte ou loi de Mariotte, souvent appelée loi de Boyle dans le monde anglo-saxon, du nom du physicien et chimiste irlandais Robert Boyle et de l'abbé physicien et botaniste français Edme Mariotte, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

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Loi de Charles

La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

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Loi de Dalton

La loi de Dalton, ou loi des pressions partielles, est une loi de thermodynamique concernant les mélanges de gaz parfaits.

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Loi de Gay-Lussac

La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

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Lois de Joule (thermodynamique)

En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.

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Longueur d'onde

La longueur d’onde est une grandeur physique homogène à une longueur, caractéristique d'une onde monochromatique dans un milieu homogène, définie comme la distance séparant deux maxima consécutifs de l'amplitude.

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Mètre cube

Le mètre cube (symbole: m) est l'unité de mesure de volume du Système international.

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Mécanique quantique

La mécanique quantique est la branche de la physique qui a pour objet d'étudier et de décrire les phénomènes fondamentaux à l'œuvre dans les systèmes physiques, plus particulièrement à l'échelle atomique et subatomique.

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Mélange de gaz parfaits

Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.

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Modèle

Le terme modèle synthétise les deux sens symétriques et opposés de la notion de ressemblance, d’imitation, de représentation.

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Molécule

alt.

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Mole (unité)

La mole (symbole: mol) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.

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Nombre d'Avogadro

Portrait d'Amedeo Avogadro. En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, (ou constante d'Avogadro), nommé en l'honneur du physicien et chimiste Amedeo Avogadro, noté NA, est défini comme le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ou ions en général) qui se trouvent dans une mole de matière.

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Particule dans une boîte

En physique, la particule dans une boîte (ou puits de potentiel carré) est une représentation simple d'un système relevant de la mécanique quantique.

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Pascal (unité)

Le pascal, de symbole Pa, est l'unité de pression ou de contrainte du Système international d'unités (SI).

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Polarité (chimie)

En chimie, la polarité est une caractéristique décrivant la répartition des charges négatives et positives dans un dipôle.

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Premier principe de la thermodynamique

Selon le premier principe de la thermodynamique, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.

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Pression

La pression est une notion physique fondamentale relative aux transferts de quantité de mouvement dans un solide ou dans un fluide.

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Pression atmosphérique

La pression atmosphérique est la pression qu'exerce le mélange gazeux constituant l'atmosphère considérée (sur Terre: de l'air) sur une surface quelconque au contact avec cette atmosphère.

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Pression partielle

La pression partielle d'un gaz parfait dans un mélange de gaz parfaits de pression totale p_~ est définie comme la pression p_~ qui serait exercée par les molécules du gaz si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.

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Processus adiabatique

Chemin suivi par une parcelle en transformation adiabatique réversible. En thermodynamique, une transformation est dite adiabatique (du grec adiabatos, « qui ne peut être traversé ») si elle est effectuée sans qu'aucun transfert thermique n'intervienne entre le système étudié et le milieu extérieur (sans échange calorifique).

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Processus isobare

En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système est constante et uniforme.

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Processus isochore

En thermodynamique, un processus isochore est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle le volume du système est constant.

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Processus isotherme

Un processus isotherme est en thermodynamique une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la température du système est constante et uniforme.

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Propriété macroscopique

Une propriété macroscopique est une caractéristique d'un corps qui peut être observée en l'observant globalement.

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Quantité de matière

La quantité de matière est une grandeur physique de comptage d'entités rationnelles, chimiques ou physiques.

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Quantité de mouvement

En physique, la quantité de mouvement est le produit de la masse par le vecteur vitesse d'un corps matériel supposé ponctuel.

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Racine cubique

En mathématiques, la racine cubique d'un nombre réel y est l'unique nombre réel x dont le cube (c'est-à-dire la puissance 3e) vaut y; en d'autres termes, y.

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Relation de Mayer

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Mayer, établie au par Julius Robert von Mayer, est une formule reliant entre elles les capacités thermiques à pression constante C_P et à volume constant C_V d'un gaz parfait selon: Relation de Mayer: C_P - C_V.

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Relativité restreinte

La relativité restreinte est la théorie formelle élaborée par Albert Einstein en 1905 en vue de tirer toutes les conséquences physiques de la relativité galiléenne et du principe selon lequel la vitesse de la lumière dans le vide a la même valeur dans tous les référentiels galiléens (ou inertiels), ce qui était implicitement énoncé dans les équations de Maxwell (mais interprété bien différemment jusque-là, avec « l'espace absolu » de Newton et léther).

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Solution idéale

En chimie, une solution est dite solution idéale si les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues, sont toutes identiques.

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Strasbourg

Strasbourg (prononcé) est une commune française située dans le département du Bas-Rhin.

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Température

°C. La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.

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Théorème de Gibbs

Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.

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Théorie cinétique des gaz

La théorie cinétique des gaz a pour objet d'expliquer le comportement macroscopique d'un gaz à partir des caractéristiques des mouvements des particules qui le composent.

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Thermodynamique

On peut définir la thermodynamique de deux façons simples: la science de la chaleur et des machines thermiques ou la science des grands systèmes en équilibre.

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Tour aéroréfrigérante

Les tours aéroréfrigérantes ou TAR, aussi appelées tours de refroidissement, sont utilisées pour refroidir un liquide, généralement de l'eau, à l'aide d'un gaz, généralement l'air ambiant.

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Travail d'une force

Le travail d'une force est l'énergie fournie par cette force lorsque son point d'application se déplace (l'objet subissant la force se déplace ou se déforme).

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Université

Cours de mathématiques à l'université technologique d'Helsinki. Une université est une institution d'enseignements supérieurs, d'études et de recherches, constituée par la réunion de divers établissements nommés suivant les traditions « collèges » ou « facultés », « instituts », « départements », « centres », « sections », « unités » ou écoles spécifiques, mais aussi bibliothèque ou atelier, médiathèque ou musée… formant un ensemble administratif cohérent avec un statut de droit défini, public, privé ou éventuellement mixte.

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Volume

Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.

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Volume molaire

Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance.

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Watt

Le watt, de symbole W, est l'unité internationale de puissance ou de flux énergétique (dont le flux thermique).

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1811

1er mars: massacre des Mamelouks au Caire.

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1856

Pas de description.

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2003

L'année 2003 est une année commune qui commence un mercredi, c'est la 2003e année de notre ère, la 3e année du IIIe millénaire et du XXIe siècle et la 4e année de la décennie 2000-2009.

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Redirections ici:

Equation d'etat des gaz parfaits, Gaz Parfait, Gaz parfaits, PV=nRT, Équation d’état des gaz parfaits.

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