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70 relations: Académie nationale de pharmacie, Acétate de potassium, Acide acétique, Antigel, Éditions Dunod, Éditions techniques de l'ingénieur, Équation de Schröder-van Laar, Équilibre de phases, Éthanol, Benzène, Camphre, Carbonate de potassium, Charles Blagden, Chimie physique, Chloroforme, Chlorure de calcium, Chlorure de magnésium, Chlorure de sodium, Constante universelle des gaz parfaits, Corps pur, Cyclohexane, Développement limité, Dissociation (chimie), Disulfure de carbone, Eau, Enthalpie de changement d'état, Enthalpie de fusion, Entropie (thermodynamique), Espèce chimique, Facteur de van 't Hoff, Fluide frigorigène, Fondant routier, Formiate de potassium, Fraction molaire, François-Marie Raoult, Fusion (physique), Gallica, Grandeur molaire, Henry Cavendish, Hydroxyle, Jacobus Henricus van 't Hoff, Kelvin, Loi de l'ébulliométrie, Loi de l'osmométrie, Loi de la tonométrie, Loi de Raoult, Lois de Raoult, Masse molaire, Miscibilité, Molalité, ..., Naphtalène, Nitrobenzène, Osmose, Phénol (composé), Point de fusion, Potentiel chimique, Presses universitaires de Louvain, Propriété colligative, Quantité de matière, Relation de Gibbs-Duhem, Salage (route), Saumure, Solidification, Soluté, Solution (chimie), Solution aqueuse, Solution idéale, Solvant, Tétrachlorométhane, Vanilline. Développer l'indice (20 plus) »
Académie nationale de pharmacie
LAcadémie nationale de Pharmacie est une société savante française, qui s'intéresse à l’ensemble des domaines relevant du médicament, des produits de santé, de la biologie, de la santé publique et de la santé environnementale et située à Paris, au 4, avenue de l'Observatoire, dans les locaux de la faculté de pharmacie de Paris.
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Acétate de potassium
L'acétate de potassium de formule semi-développée CH3COOK est un sel de l'acide acétique et du potassium.
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Acide acétique
L'acide éthanoïque ou acide acétique est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de formule semi-développée CH3-CO-OH ou courte AcOH, où Ac signifie « CH3CO », du groupe acétyle.
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Antigel
vignette Un antigel (ou « abaisseur du point de congélation » ou encore parfois dénommé agent cryoscopique, produits de dégivrage ou d'antigivrage) est un sel, un alcool ou un produit chimique (sec ou liquide, généralement mélangé à de l'eau et parfois à un polymère) qui, apposé sur une surface (après dégivrage ou en prévision de précipitations givrantes par température inférieure à zéro °C), vise à éviter la formation de givre, de glace ou de dépôt de neige pour un certain temps.
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Éditions Dunod
Dunod est une maison d'édition du groupe Hachette Livre, spécialisée dans les ouvrages de formation universitaire et professionnelle et regroupe les marques Dunod, Armand Colin, InterÉditions, Ediscience, ETSF.
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Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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Équation de Schröder-van Laar
'''Figure 1''' - Diagramme de phase eau-chlorure de sodium. La courbe (liquidus) séparant le domaine du liquide des deux domaines ''liquide + solide'' peut être représentée à l'aide de l'équation de Schröder-van Laar. En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide).
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Éthanol
L’éthanol, ou alcool éthylique ou plus simplement alcool, est un alcool de formule semi-développée.
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Benzène
Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore ϕ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés.
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Camphre
Le camphre est un composé organique bicyclique solide, qui peut être extrait du camphrier Cinnamomum camphora.
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Carbonate de potassium
Le carbonate de potassium, K2CO3, est un solide ionique, qui a l'aspect dans la nature d'un sel blanc ou légèrement coloré, basique et hygroscopique, fondant vers mais se décomposant avant ébullition.
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Charles Blagden
Charles Brian Blagden, né le à Wotton-under-Edge et mort le à Arcueil, est un médecin, physicien et chimiste britannique.
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Chimie physique
La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.
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Chloroforme
Le chloroforme ou trichlorométhane est un composé organochloré de formule brute CHCl3.
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Chlorure de calcium
Le chlorure de calcium est le sel de calcium de l'acide chlorhydrique.
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Chlorure de magnésium
Le chlorure de magnésium est un composé chimique de formule MgCl2 (un cation magnésium Mg2+ et deux anions chlorure Cl−).
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Chlorure de sodium
Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
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Cyclohexane
Le cyclohexane est un hydrocarbure alicyclique non éthylénique de la famille des (mono)cycloalcanes de formule brute CH.
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Développement limité
En physique et en mathématiques, un développement limité (noté DL) d'une fonction en un point est une approximation polynomiale de cette fonction au voisinage de ce point, c'est-à-dire l'écriture de cette fonction sous la forme de la somme.
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Dissociation (chimie)
La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux.
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Disulfure de carbone
Le disulfure de carbone (anciennement sulfure de carbone) est le composé chimique de formule CS2.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
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Enthalpie de fusion
L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire qui doit être appliquée pour faire fondre la glace à température et pression constantes. L'enthalpie de fusion (symbole: \DeltaH_) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Facteur de van 't Hoff
En chimie, lorsqu'une espèce chimique est introduite en solution elle peut se dissocier (par ex. former des ions) ou s'associer avec d'autres molécules (former des dimères, trimères, des hydrates, etc.). La quantité d'espèces chimiques réellement présentes dans la solution n'est donc pas toujours égale à la quantité apparemment introduite en solution, correspondant à la quantité prévue sans tenir compte des phénomènes de dissociation ou d'association des espèces.
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Fluide frigorigène
Tuyaux de fluide frigorigène (2007). Un fluide frigorigène (ou réfrigérant) est un fluide qui permet la mise en œuvre d'un cycle frigorifique.
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Fondant routier
Un fondant routier est un produit utilisé dans l’action de salage des routes en période hivernale.
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Formiate de potassium
Le formiate de potassium est le sel de potassium de l'acide formique.
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Fraction molaire
La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.
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François-Marie Raoult
François-Marie Raoult, né le à Fournes-en-Weppes (Nord) et mort le à Grenoble, est un chimiste et physicien français.
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Fusion (physique)
Glaçons fondant à température ambiante (animation accélérée). En physique et en métallurgie, la fusion est le passage d'un corps de l'état solide vers l'état liquide.
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Gallica
Gallica est la bibliothèque numérique de la Bibliothèque nationale de France et de ses partenaires.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Henry Cavendish
Henry Cavendish, né le à Nice (alors dans le comté de Nice du royaume de Sardaigne) et mort le à Londres, est un physicien et chimiste britannique, à la fois important théoricien et expérimentateur habile et perspicace.
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Hydroxyle
Protonation hydroxyle. En chimie et en minéralogie, le nom hydroxyle ou oxhydryle désigne l'entité OH comportant un atome d'oxygène et d'hydrogène liés.
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Jacobus Henricus van 't Hoff
Jacobus Henricus van 't Hoff, né le à Rotterdam et mort le à Steglitz, est un chimiste néerlandais.
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Kelvin
Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.
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Loi de l'ébulliométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de l'osmométrie
En chimie physique, la loi de l'osmométrie, aussi appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose.
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Loi de la tonométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Lois de Raoult
En chimie physique, les lois de Raoult sont trois lois concernant les propriétés colligatives des solutions liquides.
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Masse molaire
La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance.
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Miscibilité
La miscibilité désigne usuellement la capacité de divers liquides à former un mélange homogène (une solution liquide).
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Molalité
La molalité correspond à la quantité (nombre de moles) de soluté contenue dans de solvant.
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Naphtalène
Le naphtalène ou naphtaline ou camphre de goudron est un hydrocarbure aromatique polycyclique, plus précisément un alcène à deux cycles, de formule brute.
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Nitrobenzène
Le nitrobenzène, de formule chimique C6H5NO2, est un composé organique aromatique connu également sous le nom nitrophène ou essence de mirbane.
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Osmose
L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).
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Phénol (composé)
Le phénol, appelé aussi hydroxybenzène, acide phénique, ou encore acide carbolique, est un hydrocarbure aromatique composé d'un noyau phényle et d'une fonction hydroxyle.
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Point de fusion
°C. Le point de fusion (ou la température de fusion) d'un corps pur ou d'un eutectique est, à une pression donnée, la température à laquelle les états liquide et solide de cette substance peuvent coexister à l'équilibre.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Presses universitaires de Louvain
Créées à l'occasion du de l'Université de Louvain en Belgique en 2000, les Presses universitaires de Louvain (PUL) publient par an, et comptent au catalogue à ce jour près de.
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Propriété colligative
Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide à l'équilibre avec une autre phase et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Relation de Gibbs-Duhem
La relation de Gibbs-Duhem, du nom de Willard Gibbs et Pierre Duhem, est une relation de thermodynamique qui s'applique à tout système thermodynamique à l'équilibre contenant plusieurs espèces chimiques en une seule phase.
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Salage (route)
Dans le domaine routier, le salage est l’action de répandre un fondant routier, en l’occurrence du sel, sur une chaussée afin de faire fondre la pellicule de glace ou de neige compactée dessus.
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Saumure
Pompe à saumure qui était utilisée pour la production du sel. La saumure (du latin sal, sel, et muira, eau salée) est une solution aqueuse d'un sel, généralement de chlorure de sodium (sel de cuisine) NaCl, saturée ou de forte concentration.
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Solidification
La solidification est l'opération (plus ou moins réversible) au cours de laquelle un liquide passe à l'état solide.
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Soluté
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Solution aqueuse
Photo montrant la préparation d'une solution aqueuse au moment où est versé le soluté. En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».
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Solution idéale
p.
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Solvant
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
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Tétrachlorométhane
Le tétrachlorométhane ou tétrachlorure de carbone est un composé chimique chloré de formule brute:. À pression et température ambiante, c'est un liquide incolore, très volatil dont les vapeurs sont nocives pour les êtres vivants.
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Vanilline
La vanilline est un aldéhyde aromatique naturel qui se développe dans les gousses de vanille lors de la préparation de celles-ci comme épice.
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Redirections ici:
Abaissement cryoscopique, Constante cryoscopique, Constante molale cryoscopique, Cryométrie, Cryoscopie, La cryoscopie, Liste de constantes cryoscopiques, Loi de Blagden, Loi de la cryometrie.
